（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开...

试题详情

（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4　 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3　 K1=4.5×10-7　 K2= 4.7×10-11

下列化学方程式可能正确的是　　　　　　　　。

A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-

B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-

C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-

D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑

（2）探究草酸分解产物

实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是　　　　　　　，证明有CO气体生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）探究催化剂对化学反应速率的影响

在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度

实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

② Na2C2O4的纯度是______________。

高三化学填空题极难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃　 H2C2O4 K1=5.4×102 ，K2=5.4×105；H2CO3　 K1=4.5×107　 K2= 4.7×1011
下列化学方程式正确的是
Ａ．H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4　　　　 B．HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42
C．H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2　　　　 D．2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　。
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4)
B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)
D．c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在　　　　　　　　　　　　滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：　　　　　　　　　　　　　　　。
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度

高三化学填空题困难题查看答案及解析
（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4　 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3　 K1=4.5×10-7　 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是　　　　　　　　。
A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-
B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-
C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-
D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
（2）探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是　　　　　　　，证明有CO气体生成的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

反应现象

实验结论

试管中发生反应的离子方程式

（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
② Na2C2O4的纯度是______________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，157℃时开始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化学方程式可能正确的是________．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解产物

①实验中观察到B中CuSO₄粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用：________，证明有CO气体生成的现象是：________．
②写出H₂C₂O₄分解的化学方程式：________．
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO₄固体，摇匀．填写下表：

反应现象 ________

实验结论 ________

试管中发生反应的离子方程式 ________

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na₂C₂O₄固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL．
①高锰酸钾溶液应装在________滴定管中．（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：________．
③Na₂C₂O₄的纯度是：________．
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
______ MnO₄^-+______ H₂C₂O₄+______ H⁺=______ Mn²⁺+______ CO₂↑+______ H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为______．上述装置中，D的作用是______．装置F中发生反应的化学方程式为：______ Cu+CO₂
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知：乙二酸（HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分【解析】
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ；H2CO3 K1=4.5x10-7　 K2= 4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32－=HCO3- +HC2O4－　　 B. HC2O4－ +CO32－= HCO3－+C2O42－
C. 2C2O42－+CO2+H2O=2HC2O4－+CO32－　 D. H2C2O4 +CO32－=C2O42－+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______，证明有CO气体生成的现象是：_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液，再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：

反应现象

______________

实验结论

______________

试管中发送反应的离子方程式

______________

(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是：______________。
③Na2C2O4的纯度是:______________

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+　 =　 ____Mn2++_____CO2+____H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC—COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为____________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现紫红色逐渐褪去，说明乙二酸具有_______（填：“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：__MnO4-+__H2C2O4+__H+=__Mn2++__CO2↑+__H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是____________________。乙二酸分解的化学方程式为________________。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________________。
（5）Na2C2O4溶液中离子的浓度由大到小的顺序为：__________________。
（6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强：__________________ 。

高三化学简答题困难题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为______；
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有______（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
______ MnO₄^-+______ H₂C₂O₄+______ H⁺=______ Mn²⁺+______ CO₂↑+______H₂O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
①上述装置中，D的作用是______，
②乙二酸分解的化学方程式为______ H₂O+CO↑+CO₂↑
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4–+ ____ H2C2O4+ ____ H+ ____ Mn2++ ____CO2↑ + ____ H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色。据此回答：
上述装置中，D的作用是__________________.乙二酸分解的化学方程式为______________________________________.
（4）该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________（用文字简单表述）。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为___________________________。
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+　 =　 ____Mn2++_____CO2+____H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
上述装置中，D的作用是______。乙二酸分解的化学方程式为__________。
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字简单描述)。
（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_________(用离子符号表示)。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

反应现象	________
实验结论	________
试管中发生反应的离子方程式	________

反应现象	______________
实验结论	______________
试管中发送反应的离子方程式	______________