乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式____________________;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是______________________。
高三化学综合题中等难度题
乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC﹣COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料.(常温下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示.)
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
填空:
(1)写出H2C2O4的电离方程式_______.
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_____;向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______.
a.c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42﹣)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)
d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失.写出反应的离子方程式______;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是_______.
(4)某同学设计实验如图所示:两个烧杯中的试管都分别盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间.该实验目的是研究________,但该实验始终没有看到溶液褪色,推测原因_______.
(5)已知草酸(H2C2O4)受热分解的化学方程式为:H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑,写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式________.
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乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4),它是一种重要的化工原料。(常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示。)填空:
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
(1)写出H2C2O4的电离方程式________________。
(2)KHC2O4溶液显酸性的原因是_________________;向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。
a.c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-) b.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)
c.c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-) d.c(K+)>c(Na+)
(3)H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应,现象是有气泡(CO2)产生,紫色消失。写出反应的离子方程式____________________;又知该反应开始时速率较慢,随后大大加快,可能的原因是______________________。
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(16分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,草酸在常温下呈无色晶体状,其晶体的熔化温度低于草酸的分解温度,且易升华。为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为____________________________________。
(2)取一定量草酸溶液装入试管,加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液,振荡试管,发现溶液开始缓慢褪色,后来迅速变成无色。(反应热效应不明显,可忽略不计)
①该实验说明草酸具有________(填“氧化”或“还原”)性,该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是_______ _ ______。
②请配平该反应的离子方程式:______MnO4-+____H2C2O4+____ ===____Mn2++____CO2↑+____。
(3)为了探究草酸的不稳定性,某同学设计了如下实验装置:
①C、H装置均变浑浊,E处无现象,G玻璃管里黑色变红色,写出A中反应的化学方程式: 。
②上述装置中,B装置的作用是 。 D的作用是 。从环境保护角度来看,该方案的不足之处是 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。
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(16分)已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),俗称草酸,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2,K2 = 5.4×10-5 ;H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是 。
A.H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-
B.HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-
C.2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-
D.H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
(2)探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用是 ,证明有CO气体生成的现象是 。
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:
反应现象 | |
实验结论 | |
试管中发生反应的离子方程式 |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4,求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.0g Na2C2O4固体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
② Na2C2O4的纯度是______________。
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(12分)乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解。
(1)探究草酸的酸性
①已知:25℃ H2C2O4 K1=5.4×102 ,K2=5.4×105;H2CO3 K1=4.5×107 K2= 4.7×1011
下列化学方程式正确的是
A.H2C2O4+CO32 = HCO3+HC2O4 B.HC2O4+CO32 = HCO3+C2O42
C.H2C2O4+CO32 = C2O42+H2O+CO2 D.2C2O42+CO2+H2O = 2HC2O4+CO32
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是 。
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4)
B.c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42)+ c(HC2O4)+c(OH-)
C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)
D.c(H2C2O4)+c(C2O42)+c(HC2O4)=0.02mol/L
(2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤:准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ,用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。(填“酸式”或“碱式”)
②滴定至终点时的实验现象是: 。
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A.盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失
C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视
D.锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度
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已知:乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,1570C时开始分【解析】
(1)探究草酸的酸性
250C H2C2O4 K1 = 5.4 x 10-2,K2 = 5. 4 x 10 -5 ;H2CO3 K1=4.5x10-7 K2= 4.7X10-11
下列化学方程式可能正确的是________
A. H2C2O4 +CO32-=HCO3- +HC2O4- B. HC2O4- +CO32-= HCO3-+C2O42-
C. 2C2O42-+CO2+H2O=2HC2O4-+CO32- D. H2C2O4 +CO32-=C2O42-+H2O+CO2
(2)探究草酸分解产物
①实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝,C中澄清石灰水变浑浊,D的作用:_______,证明有CO气体生成的现象是:_____________________
②写出H2C2O4分解的化学方程式_____________________
(3)探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加人4mLO.O1mol/T. KMnO4酸性溶液和2mL O.1mol/L H2C2O4溶液, 再向乙试管中加人一粒黄豆大的MnSO4固体,摇匀。填写下表:
反应现象 | ______________ |
实验结论 | ______________ |
试管中发送反应的离子方程式 | ______________ |
(4)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度
实验步骤:准确称取2.OgNa2C2O4固体,配成1OO mL溶液,取出20.OOmL于锥形瓶中=再向瓶 中加人足量稀H2SO4 ,用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.OOmL0
①高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。(填“酸 式”或“碱 式”)
②滴定至终点时的实验现象是:______________。
③Na2C2O4的纯度是:______________
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反应现象 | ________ |
实验结论 | ________ |
试管中发生反应的离子方程式 | ________ |
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已知乙二酸(HOOC―COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去,说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”),请配平该反应的离子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中,按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出):
实验发现,装置C、G中澄清石灰水变浑浊,B中CuSO4粉末变蓝,F中CuO粉末变红,
据此,乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中,D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为:
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是______________________
________________________________________________________________。
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乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,存在与自然界的植物中,其晶体(H2C2O4·2H2O)无色,101℃开始熔化,易溶于水,受热脱水、升华,170℃时开始分解,其钠盐和钾盐易溶于水。而其钙盐难溶于水。
(1)依据表中给出的数据判断下列化学方程式可能正确的是_____________(填序号)
两种多元酸是电离常数(25℃)
(2)某化学兴趣小组的同学选用如图所示的部分装置(可以重复选用)进行商业,验证草酸的分解产物(已知:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O↑)
如果气体流向为从左到右,装置依次连接的合理顺序为_____________。
(3)草酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应历程为:
①称取_____________g草酸晶体,配制250mL0.10mol/LH2C2O4溶液
②在上述过程中必须用到的2种定量仪器是_____________和_____________。
③下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_____________(填序号)
A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘
B.定容时俯视刻度线
C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水
D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容
④写出草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:_____________。
⑤由于KMnO4能氧化水中的有机物等因素,为了配制稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定,取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL0.50mol/LH2SO4溶液、用KMnO4溶液滴定至锥形瓶中溶液颜色恰好_____________,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液40.00mL,则上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为_____________。
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