内蒙古包头市2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体  ③通入NH3  ④加入少量盐酸

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

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下列关于焓变和熵变的说法正确的（　 ）

A. 常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0

B. 自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小

C. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（ ）

A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO（g） △H1

B. S（s）+3/2O2（g）=SO3（s） △H2

C. C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l） △H3

D. 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H4

难度: 中等查看答案及解析

下列做法不利于环境保护的是（ ）

A.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

B.大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

C.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

难度: 简单查看答案及解析

下列说法或表示方法正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)　 △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g)　 △H2；则：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金刚石)　 ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

难度: 简单查看答案及解析

下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是

A.已知在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) =H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则有H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)＋H2O(l)　 △H=－57.3kJ·mol－1

B.已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　 △H=－114.6kJ·mol－1，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol－1。

C.中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小

D.酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

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已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)　 △H1

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)　 △H2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 △H3

则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（　　 ）

A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3

B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3

C. △H=△H1+2△H2+2△H3

D. △H=2△H1+△H2+△H3

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一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

A.向容器中充入4 mol NH3和5 mol O2进行反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ。

B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)。

C.平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大。

D.平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低。

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A＋B2C

D.在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1

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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是

A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。

D.平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

难度: 中等查看答案及解析

在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是

①反应速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的压强不变；④混合气体的密度不变 (相同状况)；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2 v(N2)(正)＝v(NH3)(逆) ；⑦单位时间内有3mol H—H断裂同时有2mol N—H断裂。

A.①②③⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑥ C.②③⑤⑥ D.②③④⑥⑦

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对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)　　 ΔH <0，下列各图中正确的是（　　 ）

A. B.

C. D.

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密闭容器中， xA（g）+yB（g）zC（g）达平衡时A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，A的浓度为0.30mol/L。下列说法正确的是

A.平衡向正反应方向移动 B.x+y<z

C.B的转化率升高 D.C的体积分数下降

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把5mol A和6mol B的混合气体通入4L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，经过5min后反应达到平衡状态时，生成3mol C，并测得D的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．下列计算结果正确的是

A.x的数值是2 B.A的转化率为50%

C.B的平衡浓度为2mol/L D.反应前后混合气体的压强之比为22：25

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有一反应：2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是

A.该反应是放热反应

B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

C.T1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

D.c点：v(正)<v(逆)

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在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

下列说法不正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

C.80℃达到平衡时，测得，则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

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I.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②从开始至2min，Z的平均反应速率为________________。

③若要提高X的转化率，请提出两条合理措施_______________________________、____________________________。

II.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：

①该实验的目的是探究__________、__________对锌和稀盐酸反应速率的影响；

②实验Ⅰ和Ⅱ表明__________，化学反应速率越大；

③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ______ 和 ______ 。

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（1）实验测得16 g甲醇CH3OH(l)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ____________________。

（2）合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E______（填“变大”或“变小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？______(填“有”或“无”)。

②有关键能数据如下：

试根据表中所列键能数据计算a为____________。

（3）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △Η1=a kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △Η2=bkJ/mol

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。

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I.已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。

（1）a________b(填“>”“＝”或“<”)。

（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后， C的浓度________w mol/L(填“>”“＝”或“<”)

（4）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。

a．及时分离出C气体　　　　 b．适当升高温度

c．增大B2的浓度　　　　　　 d．选择高效的催化剂

II.氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s)+ 6CO(g) △H>0 。

（1）该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量)，反应速率与时间t的关系如下图。图中t3时引起平衡移动的条件可以是____________________；t4时引起平衡移动的条件可以是____________________；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_________。

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I.（1）写出H2CO3的电离方程式：__________________________________________。

（2）现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空：

A．①＞②　　　　 B．①＜②　　　　 C．①﹦②

①当它们物质的量浓度相等时，中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液需两种酸溶液的体积关系为____________。

②当它们氢离子浓度相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。

II.煤化工产业中常用合成气（主要成分是氢气和一氧化碳气体）合成氨和甲醇。请回答：

（1）工业合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3 ，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。则该条件下的平衡常数为________。

（2）合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　 ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如：

①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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