下列说法或表示方法正确的是A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1， S(s)+O2...

下列说法或表示方法正确的是

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)　 △H1， S(s)+O2(g)=SO2(g)　 △H2；则：△H1>△H2。

B.由C(石墨)＝C(金刚石)　 ΔH＝＋119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定。

C.在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ。

D.在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol－1。

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下列说法正确的是(　　 )

A.S(g)+O2(g)=SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热

B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体

C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂

D.一定温度下，反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

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根据热化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是

A.S(g)+O2(g)SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1

B. 2S(g)+ 2O2(g)2SO2(g) ；△H=—594.46 kJ. mol—1

C. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1

D. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1

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下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 △H=－269.8kJ·mol－1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g)　 △H=－110.5kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 △H=－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)　　 △H=－11036kJ·mol－1

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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

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根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)==== SO₂(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，

分析下列说法中不正确的是（   ）

A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol^-1

B.S升华是吸热过程

C.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是

A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C.反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol

D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

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下列推论正确的是

A.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2

B.C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D.CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

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下列说法或表示方法正确的是

A. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,则 ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ

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在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂>△H₁的是（  ）

A、S(s) + O₂ (g) ＝SO₂ (g)； △H₁        S(g) + O₂ (g) ＝SO₂ (g)；△H₂

B、2H₂(g) + O₂ (g)＝ 2H₂O(g)；△H₁      2H₂ (g) + O₂ (g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

C、CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁      2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D、H₂ (g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁        1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂

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