根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=...

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根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)==== SO₂(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，

分析下列说法中不正确的是（   ）

A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol^-1

B.S升华是吸热过程

C.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式(101 KPa)　 S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是

A. S的燃烧热为△H =-297.23KJ/mol

B. S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量大于297.23KJ

C. S(g) +O2 (g)=SO2 (g)　 放出的热量小于297.23KJ

D. 形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量

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根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　 ）

A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H =－Q kJ/mol　　 则Q>297.23

D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H =－Q kJ/mol　　 则Q<297.23

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根据热化学方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ

B．形成1 mol SO₂ 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O₂ ( g )的化学键所吸收的总能量

C．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q>297.23

D．S ( g ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g )  △H =－Q kJ/mol   则Q<297.23

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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　 ）

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是

A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ

B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ

C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )　 放出的热量小于297.23 kJ

D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量

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