根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －2...

根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是

A．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1

B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1

C．1 mol SO2（g）所具有的能量大于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

D．1 mol SO2（g）所具有的能量小于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和

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根据热化学方程式：S(s)+O2(g) SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是

A.S(g)+O2(g)SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1

B. 2S(g)+ 2O2(g)2SO2(g) ；△H=—594.46 kJ. mol—1

C. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1

D. SO2(g)S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1

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根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是

①S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-Q，Q值大于297.23 kJ·mol-1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-Q， Q值小于 297.23 1 kJ· mol-1 ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ③④

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根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中正确的是

①S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-Q，Q值大于297.23 kJ·mol-1 ②S(g)+O2(g)=SO2(g)　　 △H =-Q， Q值小于 297.23 1 kJ· mol-1 ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①④　　 D. ③④

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根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（　 ）

A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ

B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（　 ）

A．S的燃烧热为297.23KJ/mol

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ

D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量

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根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g）　　 ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和

④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

A．①③　 B．②④　 C．①④　 D．③④

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根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O₂(g)==== SO₂(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol^-1，

分析下列说法中不正确的是（   ）

A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol^-1

B.S升华是吸热过程

C.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)放出的热量小于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O₂(g)的化学键所吸收的总能量

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