高二化学选择题中等难度题
根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是
A. S的燃烧热为△H =-297.23KJ/mol
B. S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ
C. S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D. 形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量
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根据热化学方程S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=－297.23kJ/mol（反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法不正确的是（ ）
A．标况下，燃烧1molS放出的热量为297.23kJ
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=﹣297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）
A．S的燃烧热为297.23KJ/mol
B．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJ
C．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量小于297.23kJ
D．形成1mol二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂1molS和1molO2的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A. 根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B. 形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23
D. S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23
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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ
B．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q>297.23
D．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =－Q kJ/mol 则Q<297.23
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根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是
A．标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJ
B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJ
C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJ
D．形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量
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