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根据热化学方程式:S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)+O2(g)
SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a>bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式S(s)+O2(g)==SO2(g)ΔH＝—297.2kJ/mol分析，下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应
B.16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
C.反应S(g)+O2(g)==SO2(g)的ΔH大于—297.2kJ/mol
D.1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
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根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-297.2kJ/mol
分析下列说法中不正确的是
A．S的燃烧热为 297.2 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJ
C．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJ
D．形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ/mol (a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是( )
A. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ/mol，则a<b
B. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ( )
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是( )
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
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根据热化学方程式：S(s)+O2(g)
SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是A.S(g)+O2(g)
SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1B. 2S(g)+ 2O2(g)
2SO2(g) ；△H=—594.46 kJ. mol—1C. SO2(g)
S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为负值，其绝对值小于297.23 kJ. mol—1D. SO2(g)
S(g)+O2(g) ；△H=Q，Q值为正值，其绝对值大于297.23 kJ. mol—1高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，
分析下列说法中不正确的是（ ）
A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1
B.S升华是吸热过程
C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJ
D.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量
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根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
C. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
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SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是( )
SO2(g)；△H =—297.23 kJ. mol—1，分析下列说法正确的是
SO2(g) ；△H=Q，Q值大于297.23 kJ. mol—1