广西隆林县第二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是

A. 稀硫酸　　 B. 氯化钡溶液　　 C. 硝酸银溶液　　 D. 稀硝酸

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分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是

A. 碳酸钙、木炭　　 B. 氧化铜、硝酸钾

C. 乙醇、碘　　 D. 硝酸钾、氯化钠

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某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是(　　)

A. 胶体粒子直径在l～100 nm之间

B. 遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚

C. 电泳时，该胶体向阴极方向移动

D. 钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋

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取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是（　　 ）

A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解

C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁

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两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为(　　)

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

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在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。下列物质中主要成分是Si的是(　　)

A. 水晶 B. 玛瑙 C. 石英 D. 计算机芯片

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碱石灰干燥剂是由氢氧化钠和氧化钙组成的固体混合物，下列气体可以用碱石灰来干燥的是(　　)

A.氯化氢 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化硫

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蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。下列叙述不正确的是(　　)

A.沉淀X的成分是二氧化硅

B.将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁

C.在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D.溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋

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下列说法中不正确的是（　　 ）

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应

B.H＋＋OH－=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应

C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应

D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应

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下列说法正确的是(　　)

A.蔗糖无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝

B.氯化氢气体极易溶于水，吸收氯化氢尾气时应考虑添加防倒吸装置

C.欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释

D.酒精灯不用时可用扇子扇灭，既简便又快捷

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初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是

①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱　 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸　　　 ④除去热水瓶中的水垢

A.①②③④ B.②③④ C.②④ D.①③

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下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是（　　　　 ）

A.氯化氢、三氧化硫、石墨、液氧

B.氯化钠、乙醇、铁、空气

C.蔗糖、硫酸铜、氮气、波尔多液

D.氯化钾、硝酸钠、氯气、石灰水

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下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是(　　)

A.加热时无气体放出

B.滴加盐酸时有气泡放出

C.溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成

D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

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将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)

A.二氧化硫具有漂白性 B.二氧化硫具有还原性

C.二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫溶于水后生成酸

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下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)

A. 酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B. 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热

C. 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D. 接收馏分的仪器名称为锥形瓶

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高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

A.0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子

B.1 mol 氯化镁中含有离子数为NA

C.12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA

D.28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA

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饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是

A.Cl2 B.HClO C.Cl－ D.H2O

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日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A.铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3] B.铁制菜刀生锈

C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的薄膜（Al2O3）

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铝溶于氢氧化钠溶液中，4mol铝失去的电子完全被水获得，则作为氧化剂水的物质的量为（　　　　 ）

A.2mol B.4mol C.6mol D.12mol

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在被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )

A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1

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等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是

A. 三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙

B. 反应结束消耗硫酸的质量一定相同

C. 三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反应完，乙最后反应完

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下列说法中正确的是（　　）

A.液态氯化氢、固态氯化钠都不导电，所以氯化氢、氯化钠都是非电解质

B.氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以氨气、二氧化碳都是电解质

C.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时都不导电，所以它们是非电解质

D.铜、石墨都导电，所以它们都是电解质

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下列离子方程式中，正确的是（　　　　 ）

A. 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O

C. 将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋

D. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是(　　)

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O=2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。

当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。

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氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为____mol·L-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为____。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为____。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑　　　　　 B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O　　　　　　　　 D.HNO3+NH3=NH4NO3

工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平该方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。

①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为____。

②Cu与Cu2O的物质的量之比为____。

③HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为____mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为____mol·L-1。

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过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。

③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

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过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查阅资料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[实验探究]

Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]　实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；

②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

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实验室用化合物A模拟工业上制备含氧酸D的过程如图所示，已知D为强酸，请回答下列问题。

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是________；

②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A的化学式是_________；C的化学式是_______。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，反应的化学方程式是____，该反应______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。

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下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

难度: 中等查看答案及解析