上海市2015届高三上学期期中考试化学试卷

PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是

A.PH3分子呈三角锥形

B.PH3分子是极性分子

C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键高

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为

A. 9.0L B. 13.5L C. 15.7L D. 16.8L

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下列关于化石燃料的加工说法正确的（　　 ）

A.石油裂化主要得到乙烯

B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

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2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是

A.PM2.5 B.NOx C.SO2 D.可吸入颗粒物

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微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是

A.C3H6、CH2=CHCH3 B.－OH、

C.、 D.、1s22s22p63s23p6

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氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列叙述中正确的是（ ）

A.锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可加快反应速率

B.标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH="7"

C.氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物

D.氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化

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下列叙述正确的是(　　 )

A.用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C.PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D.24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

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根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是(　　 )

A.　 3-甲基-1,3-丁二烯

B.　　　 2-羟基丁烷

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3　 2-乙基戊烷

D.CH3CH(NH2)CH2COOH　 3-氨基丁酸

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通常情况下，前者无法决定后者的是

A.原子的核外电子排布----元素的金属性强弱

B.化合物的内在结构----电解质的相对强弱

C.反应温度的高低----化学平衡的移动程度

D.反应物的化学性质----化学反应速率的快慢

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下列离子组一定能大量共存的是

A.能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、NH4+、I－、NO3－

B.含有0.1 mol/LFe3+ 的溶液中：K+、Mg2+、S2－、SO42－

C.由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D.常温下，的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3－

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右图是反应CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是

A.该反应是吸热反应

B.使用催化剂后反应热减小

C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 510 kJ

D.热化学方程式为CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g) + 91 kJ

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室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是

A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性

B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变

C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少

D.该溶液的pH=13

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如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是

A.ab线上任意点溶液均显中性

B.b点时，溶液的pH＝6，显酸性

C.图中温度T1＞T2

D.在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点

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对于常温下的溶液，叙述正确的是(　 )

A.某氨水溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＜b

B.若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

C.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的pH＝7

D.1.0×10-6mol/L盐酸的pH=6，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8

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下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.Na2S D.BaCl2

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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是(　　 )

A.1L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有氢离子数约为6.02×1023

B.18g D2O(重水)完全电解，转移的电子数约为6.02×1023

C.34 g H2O2中含有的阴离子数为约为6.02×1023

D.STP下，14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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原电池与电解池在生活中和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是(　　)

A.装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B.装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C.装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应

D.三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

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取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1 mol H2SO4），恰好完全反应成盐和水，原混合物中氧元素的质量是

A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g

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下列相关实验中，由“操作和现象”得出的“结论”正确的是(　　　 )

A.A B.B C.C D.D

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一定温度下，将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。有关说法正确的是

A.反应方程式中x＝2

B.t2时刻改变的条件是使用催化剂

C.t3时刻改变的条件是移去少量D

D.t1～t3间该反应的平衡常数相同

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：

B.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-A1(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向NaHSO4溶液中滴加至刚好沉淀完全：↓

D.向含有0.1 mol溶质的FeI2溶液中通入0.1 mol的Cl2：2I— +Cl2 I2+2Cl--

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　 )

A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

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微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)试液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答问题：

(1)KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。

(2)第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：__________________。

(3)结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：a：_____________________________；c：_________________________________；b处可能发生反应的离子方程式：___________________________________________________________

(4)已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示：

①a点处的还原产物是：____________(填离子符号)； b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________

②当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol。

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我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理。

一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应。有关物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～2 min内的平均反应速率_____平衡常数表达式为_________________。

(2)相同温度下，若开始加入的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

A．平衡常数　　　　　　　　　　 　　 B．的平衡浓度

C．达到平衡的时间　　　　　 　　 D．平衡时体系压强

(3)下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的_____。

A．充入少量氨气　　 　　 B．降温至0℃　　 　　 C．充入少量硫化氢　　 D．加压

(4)常温下，将的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

① 浓度为的氨水b L；② 的氨水c L；③ 的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是：_________________。

(5)常温下，取的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___(填“A”或“B”)；设盐酸中加入的Zn质量为，醋酸溶液中加入的Zn质量为，则___。(选填“＜”、“＝”、“＞”)

(6)某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是____。

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有

B．在B点，，且有

C．在C点：

D．在D点：

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Na2S溶液在空气中长期放置,与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Na2S2，其溶液显黄色并有强碱性。

(1)写出该反应的化学方程式：___________________________________。并写出Na2S2的电子式___________该物质中所具有的化学键的类型_______________；该反应中的Na2S表现了_____________性，当生成1mol Na2S2时，转移电子数目为___________。

(2)在碱性溶液中，多硫化钠Na2Sx (x≥2)，可被NaClO氧化为硫酸钠，而NaClO被还原为NaCl, 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X的值为________。

A. 5　　　　　　　     B. 4  　　　　　　　　　    C. 3     　　　　　　　　　　 D. 2

(3)常温下Na2S溶液显______(填酸性、中性或碱性)，理由是(用离子方程式表示)__________________________。

(4)常温pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

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有人设想合成具有以下结构的烃分子。

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是________________________________；

（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式___________；

（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______

a．它的对位二元取代物只有一种　　　　　 b．它的邻位二元取代物只有一种

c．分子中所有碳碳键的键长均相等　　　　 d．能发生取代反应和加成反应

（4）下列有关烃的说法正确的是_______

a．不符合通式CnH2n+2的烃都一定含不饱和键；

b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；

c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不可能得出分子式；

d．烃分子中H%最高的是甲烷。

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阅读下列材料，完成相应填空

某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的。试回答以下问题：

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为________________________，导管①的作用是______________________。

(2)B、C、D三个装置分别先后验证了SO2的哪些性质_______。

A．吸附性、酸性、还原性　　　　　　　　　　 　　 B．还原性、酸性、还原性

C．漂白性、酸性、还原性　　　　　　　　　　 　　 D．漂白性、酸性、氧化性

(3)SO2和品红反应的原理是_______________________________。

(4)实验前鼓入N2的目的是____________________________，简述此操作是否有必要_______________________________

(5)装置E中产生了白色沉淀，其成分是______________(填名称)，分析E中产生白色沉淀的可能原因及观察到的现象。(写两种)可能①：_____________________；现象：___________。可能②：_____________________；现象：___________。

(6)若用2.0mol/L 的NaOH溶液吸收SO2尾气，请画出该尾气吸收装置_______。

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有一Na2SO3固体因部分被氧化而变质。为测定样品纯度，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

（甲同学）称取m g样品溶于水，加入过量的BaCl2溶液。过滤，向沉淀中加入过量盐酸，再过滤，将残留固体洗涤后进行烘干，冷却后称得质量为m1 g。

(1)BaCl2溶液必须过量的原因是___________________________________________。在滤液中滴加____________溶液，若没有白色沉淀生成，则证明BaCl2溶液不足，还需继续在滤液中加入BaCl2溶液后进行过滤。洗涤残留固体的方法是__________________________________________________；在洗出液中滴加_______________溶液，可以判断残留固体是否洗涤干净。

(2)判断残留固体质量m1 g能够作为实验测定值代入计算式，推算样品纯度，必须补充的实验操作是_________________________________________________________。

（乙同学）称取m g样品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为：SO32－ + MnO4－  SO42－ + Mn2+ (未配平)

(3)配制样品溶液时，不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。

a．容量瓶　　　　 b．玻璃棒　　　　 c．滴定管　　　　 d．烧杯

(4)滴定终点的判断依据是___________________________________________________。

(5)上述滴定中，滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前，先用蒸馏水洗净，再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示，从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

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液氯储罐中常混有NCl3，当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

(1)NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式________________________________________________。

(2)为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3(反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为____________。

②计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？(写出计算过程)____________。

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已知：链烃A(C5H8)有支链且只有一个官能团。有机化合物A~H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)A的结构简式是_________________，名称是________________。

(2)链烃B是A的不同类别的同分异构体，B经催化氢化转化为正戊烷，写出B所有可能的结构简式_________________________________________________________。

(3)写出反应类型：反应②___________________，反应③____________________。

(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________。

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