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室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是
A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变
C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
D.该溶液的pH=13
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室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B．温度不变，加水稀释后溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）不变
C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
D．其溶液的pH=13
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常温下，对于1L0.1mol/L的醋酸溶液，下列判断不正确的是
A. 该溶液的PH大于1
B. c(OH-)=c(H+)-C(CH3COO-)
C. 与等体积、等浓度的NaOH溶液完全中和后，溶液显中性
D. 与足量锌反应比等体积、等浓度的盐酸反应速率慢，生成氢气的质量相等
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室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是
A. c（OH-）=c（NH4+） B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
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室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+
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室温下，对于0.10mol•L﹣1的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
B.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
C.加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大
D.1L0.1mol•L﹣1的氨水中有6.02×1022个NH4+
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下列说法正确的是
A.体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B.室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)
C.物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
D.向10mL 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
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下列说法正确的是
A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)
C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)
D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)
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室温下，用等浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol/L的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是( )
A.等浓度的三种酸中和等量的NaOH需要三种酸的体积：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
B.从滴定开始至pH=7时，三种溶液中水的电离程度逐渐增大
C.滴定至P点时，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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下列说法正确的是
A. 相同体积、相同浓度的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B. 醋酸溶液中只存在一个电离平衡体系
C. 0.1mol · L-1的氨水能使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质水溶液
D. 同浓度同体积的醋酸和盐酸分别与足量镁反应时，放出H2的速率相同
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