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室温下，关于1.0 mL 0.1mol/L氨水，下列判断正确的是
A. c（OH-）=c（NH4+） B. 与1.0mL 0.1mol/L盐酸混合后，溶液呈中性
C. 溶液的pH小于13 D. 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
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室温下，对于0.1mol/L的氨水，下列判断正确的是
A.用相同浓度的硝酸中和该氨水，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性
B.温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH-)不变
C.加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少
D.该溶液的pH=13
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下列混合溶液中，离子的浓度大小顺序正确的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)=c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
B. 10 mL 0.5 mol/LCH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L醋酸与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
D. 10 mL 0.1 mol/LNH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)= c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
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常温下，将1.0mol/L 盐酸滴入20mL 10mol/L氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点，c(NH4+)=c(OH-)
B. b点，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)
C. c点,pH=7
D. d点，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ）
A. c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C. c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
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室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c（NH4+）＞c＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（OH-）＞c（H+）
C．c+c（NH4+）+c（NH3）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
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室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是
A．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H+) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C．c(OH－)＞c(H+) D．c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)
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室温下，下列溶液说法正确的是（ ）
A.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)
C.pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
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室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.0mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的
A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x=20
C．滴定过程中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐渐减小
D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c(Cl－) 等于另一溶液中的c(CH3COO－)
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