重庆市2018-2019高一下学期第一次月考化学试卷

下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是

A. 硅胶作袋装食品的干燥剂　　 B. 氯气作自来水杀菌消毒剂

C. 用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧　　 D. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-

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下列能用分液漏斗进行分离的混合物是(　　 )

A. 四氯化碳和水 B. 酒精和汽油 C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和植物油

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一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是(　　)

A. 5:4 B. 4:5 C. 5:3 D. 3:5

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下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A. 常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸

B. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C. 浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D. 浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)

A.标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA

B.1mol氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA

C.16 g O2和O3的混合气体中含氧原子数目为NA

D.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA

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我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（　　 ）

A.氨水 B.卤水 C.醋 D.硝酸

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1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　 ）

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B.元素周期表有18个族

C.第ⅠA族的元素全部是金属元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3↓

C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

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下列药品和装置合理且能完成相应实验的是(　　 )

A. 实验室制氯气

B. 实验室制取并收集氨气

C. 制备氢氧化亚铁

D. 观察喷泉实验

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三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则溶液中SO42﹣的物质的量为

A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是(　　)

A. NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B. SO2气体通入新制氯水中

C. NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2气体通入澄清石灰水中

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下列各组元素性质递变情况错误的是（　　　 ）

A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是（　　 ）

A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si

C.O、P、Cl D.C、Al、P

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列有关说法错误的是(　 )

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R

D. T的单质是两性物质

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用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

C.产生沉淀8.51 g

D.离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230mL

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下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

(1)写出元素符号和名称：

①________，②________，⑧________，⑨________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：______________________________

⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________

⑥的单质在③的单质中燃烧：_____________________________________。

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.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。该反应中还原剂是__。（填化学式）

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___。

②每生成2molFeO42-转移_______mol电子，若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为___mol。

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已知：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2，2Fe2+＋Br2=2Fe3+＋2Br-。

（1）含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入2.5molCl2，此时依次被氧化的离子是___，被氧化的离子对应的物质的量之比是___。

（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的混合溶液中通入cmolCl2，当该混合溶液与通入的Cl2恰好完全反应时，a、b、c的关系为___（用含a、b、c的代数式表示）。

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某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题。

(1)写出装置B中主要反应的化学方程式 ________________________。

(2)装置E中主要反应的化学方程式______________________________。

(3)装置C中浓硫酸的作用是________________________________。

(4)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_________________________。

(5)装置D中的主要作用是 _______________________。

(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略，挤出气体的气球紧套在玻璃管一端，玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：

①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。

②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。

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元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点

b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性

d.HCl、HBr、HI的酸性

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O电解NaClO3＋　　 。___。

②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为___。

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