云南省普洱市2019-2020学年高一下学期月考化学试卷

在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（　 ）

①升高温度　 ②加入催化剂　 ③增大反应物浓度　 ④将块状固体反应物磨成粉末

A. ①②③　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ①②③④

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对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是(　　)

A.植物油不能发生水解反应

B.淀粉水解的最终产物是麦芽糖

C.蔗糖水解产物只有葡萄糖

D.油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油

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下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　）

A.CO2 B.N2O C.H2O D.CH4

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广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列判断不正确的是（ ）

A.这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑

B.糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

C.不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重

D.不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生

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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的组成正确的是(　　)

A.A B.B C.C D.D

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下列反应中，产生氢气速度最快的是（ ）

A.常温下铝与6mol/L的硝酸 B.常温下镁与3mol/L的醋酸

C.常温下铁与3mol/L的盐酸 D.常温下镁与3mol/L的硫酸

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下列关于苯的叙述中错误的是(　　)

A.苯的硝化反应是取代反应

B.苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡静置后下层液体为紫色

C.78 g苯中含有C===C双键的数目为3NA

D.在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应

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一定温度下反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L-1·min-1

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1:2:3

C.2min末的反应速率v(B)= 0.3 mol·L-1·min-1

D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

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一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级氧化亚铜并通入0.1 mol 水(g)，发生如下反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同时间产生O2的物质的量见下表：

下列说法不正确的是(　　)

A.前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ

C.增大水的浓度，可以改变待反应的限度

D.使用纳米级的氧化亚铜，可以增大平衡时氧气的体积分数

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下列排列顺序正确的是(　　)

A.热稳定性：H2O>HF>H2S B.最高正化合价：F>N>C

C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4 D.非金属性：Cl>S>Si

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下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是(　 )

A. B.

C. D.

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如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是(　　)

A.Zn片是正极

B.H+在铜片上得电子

C.反应过程中电能转变为化学能

D.电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(　　)

A.Na＜Si＜P B.O2－＞Mg2＋＞Al3＋

C.Ca＞Ba＞Ca2＋ D.Cl－＞F＞F－

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对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是（　　　　 ）

A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快

B. 升高温度，化学反应速率会加快

C. 升高温度，化学反应速率会变慢

D. 升高温度，固体碳能充分燃烧

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下列化合物的电子式书写正确的是(　　)

A.Ca2＋[] B.Na＋[]－2Na＋

C.[Mg2＋][]2－ D.K＋[]－

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碱金属元素原子结构上的相同点是（　　　　 ）

A.原子核外电子层数相同 B.原子核外电子数相同

C.原子核外最外层电子数相同 D.原子核内核电荷数相同

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已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为（　　 ）

A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ

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金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是(　　)

A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B.工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的

C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质

D.越活泼的金属越难冶炼

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下列物质的组合，不属于铝热剂的是

A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3 C.Al＋V2O5 D.Al＋Cr2O3

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一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

A.C生成的速率是A反应速率的2倍

B.A、B、C的浓度不再变化

C.单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol B

D.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

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蛋白质的性质在生活中有许多实际应用。请在下列横线选用“盐析”、“变性”或“颜色反应”等蛋白质的性质填空。

(1)紫外线消毒____________；

(2)蛋白质遇浓硝酸变黄_____________；

(3)误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解毒性__________；

(4)鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀________；

(5)常用酒精清洗伤口__________；

(6) 蒸煮鸡蛋食用_______。

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是周期表中最强的含氧酸。

(1)元素B在周期表中的位置是_________，甲的电子式是_______。

(2)单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是___________。

(3)单质E与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式是________。

(4)物质乙与水反应的化学方程式____________。

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已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：

(1)A的官能团的名称是____________；C的结构简式是__________；

(2)E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应类型是_______，该反应方程式为_________；

(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________；

(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式_____________。

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某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量的硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________、___________；

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是__________；

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________(答两种)；

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；

②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_____________。

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