下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3 C.Al＋V2O5...

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下列物质的组合，不属于铝热剂的是

A.FeO＋Al B.Mg＋Al2O3 C.Al＋V2O5 D.Al＋Cr2O3

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下列物质的组合，不属于铝热剂的是　　　　　　　　

A．FeO＋Al　　　　 B．Mg＋Al2O3　　　　 C．Al＋V2O5　　　　 D．Al＋Cr2O3

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下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

A．Cr2O3 　　　　　　 B．MnO2　　　　　　 C．MgO　　 　　 　　 D．V2O5

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下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是（　　）。

A．Cr2O3　　　　 B．MnO2　　　　 C．MgO　　　　　 D．V2O5

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下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是

A. Cr2O3 　　 B. MnO2　　 C. MgO　　 D. V2O5

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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。

(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。

(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。

①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。

②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。

③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。

④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。

⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。

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下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是

①Al  ②Al₂O₃  ③Mg(OH)₂  ④Al(OH)₃  ⑤Na₂CO₃  ⑥NaHCO₃

A.①②     B.①②④     C.①②④⑥    D.①②④⑤

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工业上常用含少量SiO2、Al2O3的铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬，简要流程如下：

（1）完成下列化学方程式(在横线上填写物质的化学式及计量数)：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括过滤与洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是_____________________；操作②可选用的装置(部分夹持装置略去)是________(填序号)。

（3）写出能够完成操作③的相关反应的化学方程式：__________________________________。

（4）化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度。在强酸并加热的条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样，并测定消耗的K2Cr2O7的量，然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量(以mg·L－1计)。化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：

a．取a mL水样置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示剂，用c mol·L－1的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，终点时消耗b mL(此步骤的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O转化为Cr3＋)。

①计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相当于________mol O2。

②该废水中加入硫酸亚铁铵和稀硫酸，发生反应的离子方程式为______________________。

③若用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]处理该含铬（Cr2O）废水过程中，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是____。

a．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为1.5nmol

b．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为0.25nmol

c．反应中发生转移的电子数为3nxmol

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