云南文山州马关县第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

用98%的浓硫酸配制1.0mol·L-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A. 用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取

B. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

C. 使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

难度: 中等查看答案及解析

下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　 ）

A.用丁达尔效应可鉴别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

B.焰色反应实验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色

C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体中直接滴加稀盐酸，如果观察到立刻有气体产生，说明混有NaHCO3

D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42－

难度: 简单查看答案及解析

下列转化过程不能一步实现的是

A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3

C. Al→AlCl3 D. Al→NaAlO2

难度: 简单查看答案及解析

向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　　　 ）

A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+ D.只有Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ; 2Fe3+ + 2I－＝2Fe2+ + I2 ; Br2 + 2Fe2+= 2Fe3++ 2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为(　　 )

A.Cl2>Br2>Fe3+>I2 B.Cl2>Fe3+>I2>Br2 C.Cl2> I2>Fe3+> Br2 D.Br2>Fe3+>I2 >Cl2

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是

①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H2所占体积为11.2 L

③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L

④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1

⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥

难度: 简单查看答案及解析

如表分类正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

难度: 简单查看答案及解析

下列离子能大量共存的是（　　 ）

A. 能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-

B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－

C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－

D. 能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－

难度: 中等查看答案及解析

在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（　　 ）

A.1：2 B.1：3 C.3：1 D.1：4

难度: 简单查看答案及解析

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是

A. A B. B C. C D. D

难度: 中等查看答案及解析

为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（　　 ）

A.①⑤③⑦⑥④② B.①③⑦⑤⑥④②

C.①⑦③④⑥⑤② D.①⑦⑤③④⑥②

难度: 困难查看答案及解析

某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（　　 ）

A.NaHCO3、NaOH B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4

难度: 中等查看答案及解析

500mL的KAl(SO4)2溶液中含有3.9g的K+，则该溶液中c(SO42-)为（　　 ）

A.1mol/L B.0.4mol/L C.0.2mol/L D.0.1mol/L

难度: 简单查看答案及解析

已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（　　 ）

A.22.4L B.L C.L D.L

难度: 简单查看答案及解析

将0.8g NaOH和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是(　　)

A.

B.

C.

D.

难度: 困难查看答案及解析

将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　 ）

A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1

难度: 中等查看答案及解析

认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（　　 ）

A.铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3

B.钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2

C.铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4

D.镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO

难度: 简单查看答案及解析

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　 ）

①Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na2O2分别与水及CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等

③Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

④Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

⑤Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②⑤ D.①④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（　　 ）

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④

难度: 简单查看答案及解析

下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是

A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水

D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

难度: 简单查看答案及解析

合金比纯金属制成的金属材料的优点是（　　 ）

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（　　 ）

①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水

A.①②③ B.①④ C.②⑤ D.①③④

难度: 简单查看答案及解析

把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（　　 ）

A.配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B.若有1molS被氧化，则生成2molS2-

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.3molS参加反应有8mol电子发生转移

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A.1molO2与金属Na反应，O2一定得到4NA个电子

B.18gNH4+中所含的电子数为11NA

C.1molFe与足量的Cl2反应，转移的电子数为2NA

D.1molCl2与足量的Fe反应，转移的电子数为2NA

难度: 简单查看答案及解析

请按要求完成下列各题：

(1)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其反应的离子方程式为___。

(2)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为___，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为___。

(3)写出溶液中硫酸氢钠的电离方程式___。

(4)配制某浓度的稀硫酸，用10mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是___mL。

(5)要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O___g(读到小数点后两位)

(6)图Ⅱ所示仪器的名称是___。

难度: 简单查看答案及解析

请按要求完成下列各题。

(1)将2mol•L-1Al2(SO4)3和0.2mol•L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___mol•L-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。

难度: 中等查看答案及解析

现有黄绿色气体乙为Cl2，金属单质A、B和气体甲、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)

(1)丙的化学式为___；

(2)F溶液常用于腐蚀印刷电路板，请写出相关的离子方程式：___；

(3)为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是___；

a.碘水　　 b.氯水　　　 c.Na2SO3溶液　　　 d.KSCN溶液

(4)C溶液中加入过量的Al2O3固体的离子反应方程式为___；向反应后的溶液中通入过量的CO2气体的离子反应方程式为___。

难度: 简单查看答案及解析

请按要求完成下列各题：

（1）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）配平以下方程式：___K2Cr2O7+___HCl═___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O

（3）已知19.2gCu与过量的200ml5mol/L稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）.

3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

①转移电子的物质的量为___mol；标准状况下，产生NO气体的体积为___mL。

②反应后，NO3-的物质的量浓度为___mol/L。

难度: 困难查看答案及解析

铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：

（1）混合物中铁的质量？___

（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___

难度: 中等查看答案及解析

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：

(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。

(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。

(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。

难度: 简单查看答案及解析