请按要求完成下列各题。(1)将2mol•L-1Al2(SO4)3和0.2mol•L-1H2...

请按要求完成下列各题。

(1)将2mol•L-1Al2(SO4)3和0.2mol•L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=___mol•L-1.若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2mol•L-1稀硫酸，计算需要量取___mL的浓硫酸。(读到小数点后一位)

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g。此混合物中CO和CO2分子数目之比是___，混合气体的平均摩尔质量是___。

(3)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___，反应的离子方程式为：___。

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100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为(　　　 )

Ａ．0.2mol•L－１ 　　 Ｂ．0.25 mol•L－１　　 Ｃ．0.4 mol•L－１　　 D、0.5 mol•L－１

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100mL0．3mol·Ｌ－１Na2SO4溶液和50mL0.2mol·Ｌ－１Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为(　　　 )

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（2015秋•湖州期末）100mL0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（　　 ）

A．0.2mol•L﹣1　　 B．0.25 mol•L﹣1　　 C．0.4 mol•L﹣1　　 D．0.5 mol•L﹣1

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下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

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下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A.150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B.75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C.150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D.20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

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0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝120mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________，V2＝________mL。

（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝________mL。

（3）若向300mL 1 mol/LAL2(SO4)3的溶液中逐渐加入浓度为1mol/L的溶液，若产生2.34克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为__________毫升。

（4）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol·L－1硫酸溶解此混合物后，再加入460 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围是________。

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（1）将1.0 mol·L－1 CuSO4和0.5mol·L－1H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和），请计算混合溶液中：

c(H2SO4)=_____mol/L，c(SO42-)=____mol/L。

（2）将300 mL 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液和100 mL 0.75mol·L－1硫酸溶液混合加水稀释到500 mL，求混合溶液中H+的物质的量浓度为________ mol/L。

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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^–1H₂SO₄溶液           B．18 mol·L^–1H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^–1KOH溶液            D．3 mol·L^–1HNO₃溶液

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