山东省临沂市2019-2020学年高一上学期期末水平监测化学试卷

化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A.铝合金大量用于高铁建设 B.活性炭具有除异味和杀菌作用

C.生石灰可用作袋装食品干燥剂 D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应

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用化学用语表示Cl2 +H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是

A.中子数为10的氧原子： B.HCl的电子式： 

C.HClO 的结构式： H-Cl-O D.Cl－的结构示意图：

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.细铁粉具有还原性，可用作食品抗氧剂 B.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

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含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体7LiH 和7LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是

A.7LiH和7LiD互为同素异形体 B.7LiH和7LiD的化学性质不同

C.6Li和7Li核外电子排布方式相同 D.通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化

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根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

B.第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D.第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1 mol /L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2NA

B.标准状况下，11.2L H2O中含有的分子数为0.5NA

C.32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D.1mol Cl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为3NA

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《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为S+2KNO3+3C =K2S+3CO2 ↑+N2↑．下列说法错误的是（　 ）

A.硝石的主要成分为硝酸盐 B.硫磺在反应中作氧化剂

C.火药可用于制作烟花爆竹 D.每消耗1 mol KNO3，该反应转移5 mol电子

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在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　 ）

A.K+、Fe2+、ClO- 、NO3- B.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

C.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+ D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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下列离子方程式书写正确的是

A.用醋酸除去水垢： 2H++CO32- = CO2↑+H2O

B.向FeC13溶液中加入过量铁粉： Fe3++Fe=2Fe2+

C.钠与水反应： Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑

D.用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道：2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑

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在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　 ）

A.Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)

B.CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)

C.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)

D.Al2O3(s)AlCl3(aq) Al(OH)3 (s)

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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知

A.原子半径： Z>Y>X B.Y的单核阴离子还原性比X的强

C.Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强 D.简单氢化物的热稳定性： W>X

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下列装置不能实现相应实验目的的是

A.制取Cl2  B.除去Cl2中的HCl 

C.收集Cl2  D.处理含Cl2的尾气

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铬元素( Cr)的化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是

A.反应①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2 的氧化性

C.反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4 =K2Cr2O7+K2SO4+H2O

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

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在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是（　 ）

A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B.ab 段发生反应的离子方程式为：OH- +H+=H2O

C.b、d两点对应的溶液均显中性 D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-

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聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂，其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-)]y。为检测PAFS中Al的含量，设计如下流程。

回答下列问题：

(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为__。

(2)PAFS中铁元素的化合价为_______；沉淀A的化学式为_________。

(3)如图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(4)生成沉淀B的离子方程式为______。

(5)PAFS中Al元素的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。

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某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”，设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。

回答下列问题：

(1)实验开始前先通入一段时间的N2，目的是________。

(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________；试剂X是___________。

(3)实验时，首先打开装置A中分液漏斗的活塞，加入稀盐酸；然后关闭K1，打开K2，实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是_______。

(4)若_____(填操作)，E中灼热的铜丝变为黑色，可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。

(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。

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某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

实验装置：

实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

查阅资料：

Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列问题：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系

回答下列问题：

(1)X的电离方程式为________。

(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素质量比为71：48，则m：n=______。

(3)Y可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，则Y含有的化学键类型为__；Y在400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，生成的两种盐的化学式分别__。

(4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的__倍(还原产物都为Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。

(5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为__。

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氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：

(1)N2的电子式为_________；锑在元素周期表中的位置为__________。

(2)中子数与质子数的差值为________。

(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。

(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强的还原性，可用于化学镀银。

①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2，则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。

②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。

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