某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：实验装置：实验操作与现...

某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下：

实验装置：

实验操作与现象： ⅰ．加入Cu粉后充分振荡，静置，溶液变成浅蓝绿色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于试管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出现白色沉淀，溶液局部变为红色，振荡后红色迅速褪去。

查阅资料：

Ⅰ．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性质与Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能与稀硝酸反应：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列问题：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。

(2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀，取少量白色沉淀于试管中，加入___，若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。

(3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。

(4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：　　　　　　　　　　　　

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是　　　　　　　　　　　　

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+　　　　　　　　　　　　 （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是　　　　　　 （用含a、b数学表达式表示）

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某实验小组在实验室探究二氧化氮与水的反应，实验过程如下：

实验一：制取二氧化氮

（1）在图1装置中用铜与浓硝酸反应制取并收集二氧化氮。在加入药品前，必须进行的实验操作是______________；图l装置的缺点是_______________。

实验二：二氧化氮溶于水

（2）将盛满二氧化氮的试管A倒扣入水中(如图2)，轻轻晃动试管，一段时间后观察到的现象是_________________________；反应的化学方程式是____________________。

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要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为

①加入足量氯水      ②加入足量稀H₂SO₄    ③加入少量KSCN溶液

A.①③          B.③②            C.③①               D.①②③

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某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。

Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。

Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。

Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。

请根据以上记录回答下列问题：

(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。

(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。

(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。

(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式

______________。

(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。

(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。

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某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：

下列说法不正确的是（　　　　 ）

A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

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