某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 | 充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
高一化学实验题困难题
某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 | 充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
高一化学实验题困难题查看答案及解析
某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色,且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验过程 | 实验现象 | |
实验1 | 充分振荡,棕黄色溶液逐渐变浅,最后呈浅绿色,有灰白色固体产生 |
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅,针对其原因进行探究。
(1)甲认为:实验后,溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液,观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色,明显比实验所得溶液颜色深,说明_________________________。
(2)甲进一步研究认为,“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下,猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料:CuCl是白色固体,不溶于水、硫酸,可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分,设计实验方案如下:
方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入过量稀硝酸,如果有白色固体剩余,则证明有CuCl |
方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净,取少量,加入浓氨水浸泡,过滤,向滤液中加入稀硫酸 |
a.按方案1进行实验2:
b.加入稀硝酸的目的是___________,反应的离子方程式是____________________________________。
c.乙认为该方案不严谨,理由是:CuCl具有还原性,被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3:
e.加入稀硫酸时,产生的实验现象是____________,说明灰白色固体中含有CuCl。
(3)综合上述实验,说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。
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下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液,产生气体:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D. 向NaOH溶液中投入铝片,产生气体:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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下列解释实验事实的离子方程式不正确的是
A.向铜粉中滴加稀HNO3溶液,产生气体:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀:Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2↓
D.Fe(OH)2由白色变灰绿,最后变为红褐色:4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4 Fe(OH)3
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下列解释事实的离子方程式中,不正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧剂:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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下列解释事实的离子方程式中,不正确的是( )
A.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D.Na2O2是重要的供氧剂:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
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在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A. Cu2++3I-===CuI↓+I2 B. Cu2++2I-===Cu++I2
C. 2Cu2++2I-===2Cu++I2 D. 2Cu2++4I-===2CuI↓+I2
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在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A.Cu2++3I-=CuI↓+I2 B.Cu2++2I-=Cu++I2
C.2Cu2++2I-=2Cu++I2 D.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
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下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A.向铜粉中滴加稀HNO3溶液,产生气体:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B.向FeCl2溶液中通入氯气,溶液变为黄色:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
C.向CuSO4溶液中滴加氨水,生成沉淀:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
D.向FeCl3溶液滴加几滴KSCN,溶液变红色:Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
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如图所示反应:
实验中观察到的现象为:A试管中溶液变为绿色,试管底部出现黑色和灰白色沉淀;B试管中出现气泡,品红溶液起始短时间无变化,之后红色逐渐变浅
(1)写出A试管中发生反应的化学方程式
(2)B试管中起始出现的泡的成分为 (填名称)
(3)实验完毕后取下B试管, ,若溶液 可证明使品红褪色的物质为SO2
(4)C试管中出现的现象是
(5)湿碱棉团的作用
(6)实验完毕后,待溶液冷却,取上层清液加入水中,发现溶液变蓝,温度升高。溶液温度升高的原因是
(7)取反应后沉淀加入水中,黑色沉淀不溶,灰白色沉淀大部分溶解,溶液变为蓝色,则灰白色沉淀大部分应为
(8)推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S,根据下列资料及你所学的知识,设计实验验证黑色沉淀中有无CuO【资料:CuS、Cu2S均为黑色固体,不溶于水和稀硫酸】。
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