如图所示反应：实验中观察到的现象为：A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B...

如图所示反应：

实验中观察到的现象为：A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式　　 　　　　

（2）B试管中起始出现的泡的成分为　　　　　　　　 （填名称）

（3）实验完毕后取下B试管，　　　　　　 ，若溶液　　　 　　　　　 可证明使品红褪色的物质为SO2

（4）C试管中出现的现象是　　 　　　　

（5）湿碱棉团的作用　　 　　　　

（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高。溶液温度升高的原因是　　 　　　　

（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为　　 　　　　

（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO【资料：CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸】。

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向H2O2溶液中加入适量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，依次观察到如下现象：①反应刚开始，仅有少量气泡产生；②反应片刻后，有大量气泡产生；③试管底部最终出现红褐色沉淀。下列判断正确的是

A．①中仅发生一个反应　　　　　　　　　 B．Fe3+能催化H2O2的分解

C．反应过程中溶液酸性不变　　 　　　 D．FeSO4与等物质的量的H2O2恰好反应

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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将1.60gCuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

（1）石英主要成分的化学式是_____；高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是_____。

（2）石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为__。

（3）将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为_____。

②检验沉淀是否洗净的方法是___。

（4）若NaOH溶液足量,则其中发生反应的离子方程式为____。

（5）集气瓶中收集的无色气体是____(填化学式)，检验该气体的方法是___。

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对实验I～IV的实验现象判断正确的是(    )

A.:产生红褐色沉淀

B.:溶液变红色

C.:产生大量气泡

D.：试管中先出现白色沉淀，后溶解

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对实验I～IV的实验现象判断正确的是(    )

A.:产生红褐色沉淀

B.:溶液变红色

C.:产生大量气泡

D.：试管中先出现白色沉淀，后溶解

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对实验I～IV的实验现象判断正确的是

A.实验I:产生红褐色沉淀

B.实验II:溶液变红色

C.实验III:产生大量气泡

D.实验IV：试管中先出现白色沉淀．后溶解

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将Na2O2投入FeCl2溶液中, 完全反应后最终可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 　　　　　　　　 B．生成红褐色沉淀

C．生成灰绿色沉淀　　　　　　　　 D．没有气泡产生

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取一定量的饱和氯水与CaCO3粉末混合，观察到氯水的黄绿色褪去，静置后取上层澄清溶液四份，分别进行以下实验：

①一份滴加盐酸，产生大量气泡；

②一份滴加NaOH溶液，出现白色沉淀

③一份用酒精灯加热出现白色沉淀；

④将有色布条浸入第四份溶液，布条立即褪色

根据以上判断下列说法中错误的是

A．整个实验过程中未涉及氧化还原反应

B．由①、②可知澄清溶液中的含有Ca（HCO3）2

C．②、③中的白色沉淀为CaCO3

D．由④可知澄清溶液中含有HClO

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