高一化学解答题中等难度题
高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素,进行了如下实验。
Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL,加入蒸馏水,振荡后发现溶液变澄清透明;滴加KSCN溶液,溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低,属不合格产品。
Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格,于是她将扎西实验所得溶液分成两份,分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色,颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。
Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣,她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉,发现此溶液的浅红色很快褪去。
请根据以上记录回答下列问题:
(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确?__________。
(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。
(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液,结果显示了淡红色的原因可能是____________________。
(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式
______________。
(5)根据卓玛的实验现象可以推断,氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁,请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。
(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。
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高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
(1)“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
①实验室在配制稀硫酸溶液时,下列操作可造成配制结果偏高的是________________。
A.采用仰视的方式量取浓硫酸 |
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水 |
C.定容时,俯视容量瓶刻度线 |
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度 |
②“服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化”,由此可见维生素C具有_________性。
③加入KSCN溶液后,在未加新制氯水前,溶液中也产生红色,其可能的原因是 。
④加入氯水后发生的反应的离子方程式为 、 。
⑤在实验中发现放置一段时间,溶液的颜色会逐渐褪去。请你对溶液褪色的原因作出3种猜想。
编号 | 猜 想 |
甲 | |
乙 | |
丙 |
(2)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 为片剂。
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速力菲的主要成分是琥珀酸亚铁,是一种常见的补铁药物。某同学为检测速力菲中Fe2+的存在,设计并进行实验如下:
回答下列问题:
(1)实验中碾碎药片需要的仪器是____________。
(2)加KSCN溶液后,溶液呈淡红色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,发生反应的离子方程式为_________________。
(3)放置一段时间后,溶液的颜色会逐渐褪去。请对溶液褪色的原因作出2种猜想:
编号 | 猜想 |
甲 | ______ |
乙 | _______ |
(4)医学上服用维生素C,可防止二价亚铁离子被氧化,由此推测维生素C具有______性。
(5)正常人每天应补充14mg左右的铁,其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeS04·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片剂。
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速力菲(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行了如下实验:
试回答下列问题:
(1)试剂1是______________,试剂2是_______________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是___________________________________________,_____________________________________;
(2)加入试剂2后溶液颜色由淡黄色转变为淡红色的原因可能是:_____________________ 。
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁,你认为该同学的猜想合理吗?_______________。若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不要作答)________________________________________________________ ________________________;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不要作答)________________________。
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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后烧瓶中残留的固体是____。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。
(3)已知氯气中含有HCl杂质,可用______________除去。
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。
(5)按图3进行实验,观察到B中的有色布条不褪色,C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。
(6)写出C中反应的化学方程式:_________________________________________________。
【联系实际】
(7)某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏,以下采取的措施正确的是______________ (双项选择,填序号)。
A.将人群向高处疏散
B.将人群向低处疏散
C.关闭氯气管道,用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
D.关闭氯气管道,用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品,其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质,进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【制取气体】
(1)取适量矿样置于烧瓶中,加入足量浓盐酸并加热,充分反应后,烧瓶中残留的固体是 。
(2)收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的 接口连接(填“b”或“c”)
(3)若生成标准状况下11.2LCl2,则参加反应的MnO2的质量为 g。
【实验探究】
(4)把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中,铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是
(5)按图3进行实验,观察到B中的有色布条不退色,C中的有色布条退色。由此得出的结论是:
(6)写出D中反应的化学方程式: 。
【知识拓展】
(7)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O),该反应的氧化剂是 。.
高一化学实验题极难题查看答案及解析
某化学学习小组欲探究己烷的性质,用己烷进行下利实验:
实验1:
实验2:将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间,溶液颜色变浅,打开瓶盖瓶口出现白雾。
实验3:根据下图的实验装置进行己烷催化裂化
请回答下列问题:
(1)实验1中用到的玻璃仪器有(填名称)________;
(2)由实验1知己烷的物理性质有 ;
(3)实验2中的橙色溶液逐渐变浅的原因是 ;
A.己烷与溴发生发生取代反应 B.溴代己烷为无色物质
C.液溴向外挥发浓度降低 D.己烷与液溴发生加成反应
E.液溴与己烷分层,密度大的液溴在下层
(4)实验3的装置Ⅱ的作用是________;
(5)试管C中看到的现象是________,说明有________生成;
(6)试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式:
________。
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煤气化是有效利用化石能源手段之一,有关反应如下:
①C + H2O CO + H2 ② CO + H2O
CO2 + H2
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验:
【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭,收集反应后流出的气体。
【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。
假设1:该气体是 CO、H2 、H2O。
假设2:该气体是 CO2、H2 、H2O 。
(1)假设 3: 。
【设计实验方案,验证假设】
他们拟用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去,实验前装置内部的空气已经排尽)。
(2)按气流从左至右连接各仪器,用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用):混合气→ dc→ → →ij → → → →ij ;
(3)仪器A中需加入试剂的是 ,其中反应的化学方程式是 ;
(4)仪器B中需加入试剂的名称是 ,其作用是 ;
【思考与交流】
(5)本实验的尾气需要处理,处理的方法为 。
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