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某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验。
Ⅰ. 扎西向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色。扎西据此认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品。
Ⅱ. 卓玛认为仅凭扎西的证据还不能说明此补血剂不合格，于是她将扎西实验所得溶液分成两份，分别加入了氯水、溴水。发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深。卓玛据此认为此补血剂是否合格还需要再鉴定。
Ⅲ. 黄妮对扎西做的实验很感兴趣，她向扎西实验所得的淡红色溶液中加入过量铁粉，发现此溶液的浅红色很快褪去。
请根据以上记录回答下列问题：
(1)你认为扎西和卓玛的观点谁正确？__________。
(2)根据卓玛和黄妮的上述实验说明补血剂中的铁应该为____________价。
(3)但扎西直接向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，结果显示了淡红色的原因可能是____________________。
(4)请写出卓玛向溶液中加入氯水后所发生的反应的离子反应方程式
______________。
(5)根据卓玛的实验现象可以推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成____________价铁，请写出溴单质与Fe单质在点燃的条件下反应的化学方程式_____________________。
(6)请写出黄妮的实验中使淡红色褪去的离子方程式_________________。
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某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：
I．向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．学生甲认为此补血剂含铁量很低，属不合格产品．
（1）你认为学生甲的观点合理吗？________
II．学生乙认为还应进一步探究实验，他将学生甲所得溶液分成三份，分别加入了氯水、溴水、碘水．发现加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，加入碘水的试管颜色无明显变化．请回答下列问题：
（2）根据乙的上述实验说明补血剂中的铁为________价．
（3）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因________．
（4）请写出加入氯水后对应的离子反应方程式________．
（5）请根据乙同学的实验现象进一步推断，氯、溴的单质可将铁单质氧化成________价铁，而Fe与I2反应的产物应该是________．
III．学生丙也做了与学生甲同样的实验，将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（6）请写出丙的实验①中淡红色褪去的离子方程式________．
（7）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设________．
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“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：
（1）打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；
（2）将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；
（3）学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．
（4）为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：
试回答下列问题：
（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是______，另一同学判断出错的原因是______．
（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的______性（填“氧化”或“还原”）．
（3）写出与②中现象对应的离子反应方程式______．
（4）关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理______．
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某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
⑴装置A中反应的化学方程式为____________。
⑵实验结束后，欲验证反应生成的气体具有还原性，小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中，应向试管中加入的试剂是___。（填字母）。
a．品红溶液 b．稀盐酸 c．BaCl2溶液 d．稀硝酸
⑶实验结束，小组同学立即熄灭酒精灯，可能导致的后果是______________。
⑷实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：
①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________。
②黑色固体的成分是_______________。
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某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3 g Ba(OH)2·8H2O和1.5 g NH4Cl晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
②按右图所示连接好装置。
③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸。
④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌。
请回答以下问题：
（1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：________(填“有”或“没有”)；若有请说明，若无则不填：________。
（2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：____________________；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是________。
A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
（3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：________________________；说明试管B的反应中反应物的总能量________生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。
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某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答：
(1)从装置A进入装置B中的气体可能有：______、_________、______。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为__________________________；
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_______________________________。
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某校研究性学习小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答下列问题：
（1）写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_________________________________________。
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_______________________________。
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________________；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_________________________________。
（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为_________________________________________。
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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．
（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)
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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；
（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。
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（10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________；
（2）步骤③中反应的离子方程式：________；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、________、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 ________、________。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。