Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；
（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。
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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________；
（2）步骤③中反应的离子方程式：________；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、________、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到定量的玻璃仪器有________、
________（答出两个仪器）。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。
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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，
步骤③中反应的化学方程式为 。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
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（14分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定某补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为 ，
步骤③中反应的化学方程式为 。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。
（3）若实验中需用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有 ，需用量筒量取该浓硫酸 mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。
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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________________________________________；
（2）步骤③中反应的离子方程式：________________________________________；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、______、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有________、__________。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)。
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Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂，某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入足量NaOH发生的主要反应的离子方程式为______________。步骤③中反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤④中一系列处理的操作步骤：___________、洗涤、___________、冷却、称量．
（3）实验中需用98%浓硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制时用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外还有___________，需用量筒量取浓硫酸________mL。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___________g(用含a的代数式表示)
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（10分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：________；
（2）步骤③中反应的离子方程式：________；
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：________、洗涤、________、冷却、称量。
（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 ________、________。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g（用含a的代数式表示）。
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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要 。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 。
（3）步骤④中一系列操作步骤为 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 。
（5）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加 _______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有 性（填“氧化”或“还原”）的物质。
（6）下列检验（5）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是 。
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉 D．FeCl3溶液
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铁是人体不可缺少的微量元素，硫玻亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500mL容量瓶外，还需要______、________。
（2）步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为______．
（3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、______、冷却、称量。
（4）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加______溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质．向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有______性（填“氧化”或“还原”）的物质．
（5）下列检验（4）中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是______．
A．KSCN溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．铁粉 D．FeCl3溶液．
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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中H2O2的作用是使Fe2+完全被________（填“氧化”或“还原”）为 Fe3+.
（2）步骤③所得的红褐色悬浊液中除H2O2、氨水外主要还含________和 （填化学式）.
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量.
（4）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制100 mL 1 mol/Ｌ的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒，还有两种仪器是________.
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为________.
（6）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是________
A. 步骤③所加氨水量不足 B. 步骤④洗涤不充分 C. 步骤④灼烧不充分
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