吉林省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（　　）

A. 具有规则几何外形的固体均为晶体

B. 晶体具有自范性，非晶体没有自范性

C. 晶体研碎后即变为非晶体

D. 将玻璃加工成规则的固体即变成晶体

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下列各组微粒中不属于等电子体的是

A. CH4、NH4+　　 B. H2O、HF

C. CO2、N2O　　 D. CO32-、NO3-

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根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水 B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4

C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4

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下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（　　 ）

A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4

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下列说法正确的是(　　　 )

A.CHCl3是正四面体形

B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形

C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D. NH4+是三角锥形

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直接由原子构成的一组物质是（　　 ）

A.干冰、二氧化硅、金刚石

B.氧化钠、金刚石、氯化氢

C.碘、石墨、氯化钠

D.二氧化硅、金刚石、晶体硼

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下列分子属于手性分子的是

A. H2O B.  C.  D. H2N﹣CH2﹣COOH

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某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未画出)。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为（　　 ）

A.1：3：1 B.2：3：1 C.2：2：1 D.1：3：3

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下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）

A.NH3、H2O B.SO2、SCl2 C.PCl3、SO3 D.CH4、P4

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下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（　　）

A.PCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形

B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

D.H2S中S原子sp杂化，为直线形

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有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是

A.3个键，3个π键 B.4个键，3个2π键

C.6个键，2个π键 D.6个键，3个π键

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基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）

A. B.

C. D.

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已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（　　 ）

A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4

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下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）

A.CO2和CS2 B.NaCl和HCl C.H2O和CH4 D.O2和HBr

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下列物质的沸点按由高到低的顺序排列的是（　　　 ）

A.HF、HCl、HBr、HI

B.F2、Cl2、Br2、I2

C.H2O、H2S、H2Se、H2Te

D.CI4、CBr4、CCl4、CF4

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下图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法正确的是(　　 )

A.甲烷晶胞中的球体只代表一个碳原子

B.晶体中1个分子有12个紧邻的甲烷分子

C.晶体熔化时需克服共价键

D.一个甲烷晶胞中含有8个分子

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SiCl4的分子结构与CCl4相似，则下列推测不正确的是（　　　 ）

A.SiCl4晶体是分子晶体 B.常温常压下SiCl4是气体

C.SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子 D.SiCl4的熔、沸点高于CCl4

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二氧化硅晶体是立体网状结构，其晶体模型如图所示。下列有关二氧化硅晶体的说法正确的是（　　　 ）

A.二氧化硅晶体最小环上含有12个原子

B.每个硅原子为4个最小环所共有

C.从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键

D.SiO2晶体是由极性共价键与非极性共价键共同构成的

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最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A.M4N4 B.MN C.M14N13 D.M4N5

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有下列离子晶体的空间结构示意图：以M代表阳离子，以N代表阴离子，•为阳离子，。为阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（　　 ）

A. B. C. D.

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BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高 D.不与氢氧化钠溶液反应

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在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（　　 ）

A.NF3 B.CH3- C.BF3 D.H3O+

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下列说法中错误的是（　　 ）

A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C.非金属单质只能形成分子晶体

D.金刚石熔化时断裂共价键

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在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A. ①③② B. ②③①

C. ③①② D. ②①③

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区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ）

A.观察外观是否规则 B.测定是否有固定的熔点

C.进行X射线衍射实验 D.验证是否有各向异性

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（1）如图为干冰的晶体结构示意图。

通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻等距离的CO2分子有__个。将CO2分子视作质点，设晶胞边长为apm，则紧邻的两个CO2分子的距离为__pm。

（2）在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶点。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比水的密度要__(填“大”或“小”)。

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已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

（1）PH3分子与NH3分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”)，P—H键____(填“有”或“无”)极性，PH3分子____(填“有”或“无”)极性。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是____(填化学式)。

（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，NH3比PH3易液化，其主要原因是_______。

A．键的极性：N—H比P—H强

B．分子的极性：NH3比PH3强

C．相对分子质量：PH3比NH3大

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

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氧是地壳中含量最多的元素。

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为__。

（2）H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__。

（3）的沸点比高，原因是___。

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元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC4的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

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X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为___、___。

（2）XZ2与YZ2分子的立体构型分别是__和__，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___(写分子式)，理由是__。

（3）Q的元素符号是__，它属于第__周期，它的核外电子排布式为__，在形成化合物时它的最高化合价为___。

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：__。

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（化学——选修3：物质结构与性质）

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________。

（2）A、B、C 三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为_________(用化学式表示)。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中A原子的杂化类型是________。

（4）A的单质中δ键的个数为_______________，π键的个数为_______________。

（5）写出基态E原子的价电子排布式：__________________________。

（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a ＝________cm。(用ρ、NA的计算式表示)

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