已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”),P—H键____(填“有”或“无”)极性,PH3分子____(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是____(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。
A.键的极性:N—H比P—H强
B.分子的极性:NH3比PH3强
C.相对分子质量:PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
高二化学填空题中等难度题
已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是。
(1)分子的空间结构为,它是一种_____(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)分子与分子的构型关系_____(填“相同”“相似”或“不相似”),P—H键_____(填“有”或“无”)极性,分子_______(填“有”或“无”)极性。
(3)是一种淡黄色油状液体,下列对的有关描述不正确的是___(填字母)。
a.该分子呈平面三角形
b.该分子中的化学键为极性键
c.该分子为极性分子
d.因N—Cl键的键能大,故稳定
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已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的立体构型_______ (填 “相似”或“不相似”),P—H键_______ (填“有”或“无”)极性,PH3分子_______ (填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是 _______(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。
A.键的极性:N—H比P—H强
B.分子的极性:NH3比PH3强
C.相对分子质量:PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
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已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的立体构型______(填 “相似”或“不相似”),P—H键____(填“有”或“无”)极性,PH3分子____(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是____(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,NH3比PH3易液化,其主要原因是_______。
A.键的极性:N—H比P—H强
B.分子的极性:NH3比PH3强
C.相对分子质量:PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
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已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期,NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,三个H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107.3°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是____________(填“相同”、“相似”或“不相似”)______________(填“有”或“无”)P—H键,PH3分子是______________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性更强的是____________,原因是_____________。
(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________________。
A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性NH3比PH3强
C.相对分子质量PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
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(8分)已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________更强(填化学式)。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.键的极性N—H比P—H强
B.分子的极性NH3比PH3强
C.相对分子质量PH3比NH3大
D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
(4)笑气(N2O)是一种麻醉剂,有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连,N2O的电子式为____,其空间构型是____,由此可知它是____(填“极性”或“非极性”)分子。
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已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素,N在第2周期,P在第3周期。NH3
分子呈三角锥形,氮原子位于锥顶,三个氢原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”),P—H______极
性(填“有”或“无”),PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
(2)NH3与PH3相比,热稳定性________(填化学式)更强。
(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体,但NH3比PH3易液化,其主要原因是________.
A.键的极性N—H比P—H强 B.分子的极性NH3比PH3强
C.相对分子质量PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图 。
(2)写出化合物E2F2的电子式 ,化合物ABC的结构式 。
(3)根据题目要求完成以下填空:
BF32-中心原子杂化方式 ;FD42-微粒中的键角 ;
(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有 、
(要求写一种分子和一种离子)。
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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素。根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________,化合物ABC的结构式________。
(3)根据题目要求完成以下填空:
①BF32﹣中心原子杂化方式________;CA3中心原子杂化方式________;
②FD42﹣微粒中的键角________; FD3分子的立体构型________。
(4)F元素两种氧化物对应的水化物酸性由强到弱为__________,原因__________________。
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A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期,原子序数依次增大,C基态原子核外有三个未成对电子,B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等,CA3分子结构为三角锥形,D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物,D与F是同族元素.根据以上信息,回答下列有关问题:
(1)写出基态时D的电子排布图________。
(2)写出化合物E2F2的电子式________。
(3)根据题目要求完成以下填空:BF32﹣中心原子杂化方式________;D3中心原子杂化方式________;FD42﹣微粒中的键角________;FD3分子的立体构型________。
(4)根据等电子原理,指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有________、________(要求写一种分子和一种离子)。
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