浙江省“七彩阳光”新高考联盟2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷

下列属于碱性氧化物的是(　 )

A.H2O B.K2O C.SO2 D.Na2O2

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如图所示四种常见仪器能直接加热的是(　 )

A. B. C. D.

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下列属于电解质的是(　 )

A.食盐水 B.乙醇 C.氯气 D.乙酸

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下列分散系属于溶液的是(　 )

A.盐酸 B.石灰乳 C.鸡蛋清 D.油水混合物

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下列属于可再生能源的是(　 )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.乙醇

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下列说法不正确的是(　 )

A.滴管使用时一般不能伸入试管，更不能接触试管内壁

B.不小心摔碎了温度计水银球应立即收集洒落的汞冲入下水道

C.硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性

D.金属钠失火不可用水来灭火

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下列属于氧化还原反应的是(　 )

A.2HNO3+Ba(OH)2═Ba(NO3)2+2H2O

B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O

C.KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O

D.K2O+H2O═2KOH

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下列化学用语的表示不正确的是(　 )

A.氯化钠的电子式：

B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.氯离子的结构示意图可以表示 35Cl﹣，也可以表示 37Cl﹣

D.甲烷的比例模型：

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古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是(　 )

A.芒硝(Na2SO4•10H2O) B.漂白粉 C.纯碱 D.明矾[KAl(SO4)2•12H2O]

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下列说法不合理的是(　 )

A.可用焰色反应检验钠元素的存在

B.可用蒸馏法除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质

C.某固体与盐酸反应能放出使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该固体一定是碳酸盐

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可确定该纤维是否为蛋白质纤维

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下列说法正确的是(　 )

A.硫元素的不同单质 S2 和 S8 互为同素异形体

B.C原子是指质子数为 6，中子数为 12 的一种核素

C.乙二醇()和丙三醇()是同系物

D.分子式为C5H12的某烷烃一氯代物不可能只有一种

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下列离子方程式不正确的是(　 )

A.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O

B.制作印刷电路板：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

C.用醋酸除去热水瓶胆上的水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

D.氢氧化钾溶液中通入过量的二氧化硫气体：OH﹣+SO2═HSO3﹣

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短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，若 Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，则下列说法正确的是(　 )

A.原子半径大小：Z＞W＞Y

B.W 可与 X 和 Y 形成的一种化合物发生反应

C.Y 分别与 X、W 形成的化合物中化学键类型完全相同

D.工业上电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 W 的单质

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下列说法正确的是(　 )

A.乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明两者的分子中均含有碳碳双键

B.光照下，1mol 甲烷和氯气完全取代需要 2mol 氯气

C.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品

D.等物质的量的乙烯和乙醇在空气中完全燃烧时消耗的氧气量相等

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下列说法正确的是(　 )

A.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.不能用一种试剂鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和乙酸乙酯

C.体积分数 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生盐析

D.蛋白质完全水解得到多种产物，而纤维素完全水解只得到一种产物

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已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)⇌COS(g)+H2O(g)△H＝﹣Q kJ•mol﹣1 (Q＞0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40mol H2S充入2.5L 的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为 2%，则下列说法不正确的是(　 )

A.0～4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol•L﹣1•min﹣1

B.CO2的平衡转化率α＝2.5%

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2 条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则 T1＜T2

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锌-空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示，负极产物是ZnO。下列说法正确的是（　　 ）

A. 活性炭的作用是吸附空气，为电池提供氧化剂

B. 原理图中的隔离膜为质子交换膜

C. 负极反应式为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+

D. 电池工作时，当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2

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下列说法不正确的是(　 )

A.pH相等的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，后者产生的氢气多

B.1mol CH3COOH 能中和的NaOH和氨水(NH3•H2O)的物质的量相等

C.氨水和盐酸反应后的溶液，若c(Cl﹣)=c(NH4+)，则溶液呈中性

D.水溶液中，若c(OH﹣)＞c(H+)，则溶液呈碱性

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氟利昂在光照下会产生氯原子自由基，对臭氧的分解有催化作用，该反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是(　 )

A.催化剂不改变总反应的热效应△H

B.催化剂催化反应过程为：O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)，ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)

C.总反应：O3(g)+O(g)═2O2(g)△H＝(E1﹣E5)

D.各1 mol反应物O3(g)与Cl(g)的总能量低于各1mol生成物ClO(g)与O2(g)的总能量

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下列说法不正确的是(　 )

A.熔融态AlCl3不能导电，说明AlCl3晶体中不存在离子

B.水分子稳定性强是由于水分子中的氢氧键较为牢固

C.科学家在40GPa、1800K下制得了高熔点、高硬度的二氧化碳晶体，该晶体由CO2分子构成的

D.干冰升华的过程只需克服分子间作用力

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在钨酸盐催化作用下，以马来酸酐为原料，双氧水为氧化剂可合成环氧琥珀酸。马来酸酐转化率和环氧琥珀酸选择性随温度和催化剂用量的变化如图所示(保持其他条件相同)。下列说法不正确的是(　 )

A.环氧琥珀酸的选择性随催化剂用量的增加而增加，故催化剂用量越多越好

B.当温度低于 65℃时，环氧琥珀酸的选择性随温度升高而增大

C.升高到一定温度后环氧琥珀酸的选择性降低，原因可能是环氧琥珀酸发生了水解反应

D.本实验适宜的反应温度为 65℃

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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是(　 )

A.1mol CH3COONa与少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO﹣数目为NA

B.标准状况下，2.24 L甲醇中C﹣H键的数目为0.3NA

C.4.6gNa与100mL1.0mol/L的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA

D.NA个D2 16O分子中含有10NA个中子

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常温下，向20.00mL0.1mol/L的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol/L 的盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。下列说法不正确的是(　 )

A.已知甲胺的碱性稍强于氨，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH3++H2O⇌CH3NH2+OH﹣

B.b点加入的盐酸体积V＜20.00 mL

C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl 溶于蒸馏水，可得到 a 点对应的溶液

D.常温下，甲胺的电离常数为 Kb，则 pKb＝-lgKb＝3.4

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木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳

B. CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊

C. 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次

D. 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝

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下列说法正确的是(　 )

A.固体混合物 A 是 CuSO4 和 NaOH

B.固体混合物 A 是 CuSO4 和 KOH

C.固体混合物 A 是 CuCl2 和 KOH

D.固体混合物 A 是 CuSO4 和 Ba(OH)2

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烃A在标准状况下的密度为1.25g•L﹣1，以A和水煤气(CO、H2)为原料在一定条件 下可获得有机物B、C、D、E，其相互转化关系如图。已知B是CO与H2以物质的量之比为 1:1 反应的产物，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。

请回答：

(1)有机物C种含有的官能团名称是_____。

(2)C+D→E的反应类型是_____。

(3)有机物B在一定条件下转化为D的化学方程式是_____。

(4)下列说法不正确的是_____。

A．有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈

B．有机物C、D、E可用饱和碳酸钠溶液鉴别

C．实验室制备E时，浓硫酸主要起氧化作用

D．有机物 B、C均能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分，设计并完成了如下实验：

已知气体A是混合物，气体C是纯净物且无色无味。请回答：

（1）气体C分子的结构式为______，黑色固体B的化学式为______。

（2）该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为_________。

（3）向蓝色溶液E中加入KI溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析白色沉淀是CuI，写出该反应的离子方程式___________。

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左旋多巴是一种抗震颤麻痹药，合成路线如下。

已知：Ⅰ.+HCl+→

Ⅱ.→+H2O

回答下列问题：

（1）化合物X的结构简式___。

（2）下列说法不正确的是___。

A.化合物A、E在空气中容易变质

B.化合物D→E可发生取代反应、加成反应

C.化合物D不能发生氧化反应，但能发生还原反应

D.溴水中分别加入化合物D、E都能产生溴水褪色的实验现象，且原理相同

（3）写出A→B在一定条件下发生反应的化学方程式：___。

（4）化合物C有多种同分异构体，写出至少三种满足下列条件的同分异构体___。

①分子中有苯环；②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子；③能发生水解反应

（5）设计以苯和氨基乙酸()为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___。

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以炼锌烟尘(主要成分为 ZnO，含少量 CuO 和 FeO)为原料，制取氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O) 的工艺流程如下：

已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2﹣。

(1)“调 pH”步骤中通入过量 CO2 时发生反应的离子方程式为_____。

(2)下列说法正确的是_____。

A.加入过量 NaOH 溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B.沉淀 A 主要成分是 CuO、FeO

C.洗涤沉淀时，直接将洗涤液加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

(3)氯化锌晶体(ZnCl2•xH2O)是白色晶体，可含 1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是 SOCl2(SOCl2 熔点为﹣105℃、沸点 78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是_____。

A.冷水　 B.浓盐酸　 C.乙醇　 D.氨水

②仪器 A 的名称为_____；装置 B 的作用是_____。

③以 ZnCl2•H2O 为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_____

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将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充 分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。

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(一)已知煤气化制合成气(CO 和H2)的主要反应有：

①C(s)+H2O⇌(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJ•mol﹣1

②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJ•mol﹣1

(1)有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压

(2)研究表明，将C(s)和H2O(g)置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是_____。

(3)由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，在相同容积的 甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别投入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO 的体积分数如图所示。

①三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH3OH(g)的体积分数为_____。

②在图中分别画出反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0在无催化剂、有催化剂两 种情况下“反应过程-能量”示意图_____。

(二)运用电解法，在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8O，写出电解生成C3H8O的电极反应式_____。

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