将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入足量铁粉,充 分反应后测得固体质量减少3.36g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到23.3g白色沉淀。请计算:
(1)原溶液中c(SO42﹣)=_____。
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。
高二化学计算题中等难度题
将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入足量铁粉,充 分反应后测得固体质量减少3.36g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到23.3g白色沉淀。请计算:
(1)原溶液中c(SO42﹣)=_____。
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。
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用石墨电极电解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为( )
A.0.2mol·L-1 B.0.3mol·L-1 C.0.4mol·L-1 D.0.5mol·L-1
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用石墨作电极电解200mLH2SO4与CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为
A. 0.5 mol·L-1 B. 1mol·L-1
C. 1.5 mol·L-1 D. 2 mol·L-1
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锌粒与50mL稀硫酸反应,10分钟末时反应物均有剩余,收集到标准状况下224mLH2,反应前后溶液体积不变,此时间段内,反应的平均反应速率为
A.v(Zn)=6.5g•min﹣1 B.v(H2SO4)=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C.v(SO42﹣)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D.v(H2)=22.4mL•min﹣1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法正确的是( )
A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+
B.b点时溶液中发生的反应为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1
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(10分)用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液,通电40 min后,两极均收集到2.24L气体,则原混合液中Cu2+的物质的量浓度是多少?
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(4分)用石墨电极电解100 mLH2SO4和CuSO4的混合液,通电一段时间,两极上均产生2.24L(标准状况)气体,则原混合液中Cu2+的浓度是多少?
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在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做电极电解,两极上均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为( )。
A.1mol・L-1 B.2mol・L-1 C.3mol・L-1 D.4mol・L-1
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在100mLH2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨做电极电解,两极上均收集到2.24L气体(标准状况下),则原混合液中,Cu2+的物质的量浓度为
A.1mol・L-1 B.2mol・L-1 C.3mol・L-1 D.4mol・L-1
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