某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,1molA中加入足量的AgNO3溶液中能生成1mol白色沉淀,以强碱处理并没有NH3放出,则关于此化合物的说法中正确的是
A.Co3+只与NH3形成配位键
B.配合物配位数为3
C.该配合物可能是平面正方形结构
D.此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl
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下列各原子或离子的电子排列式错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6 B.F¯ 1s22s22p6
C.Fe2+ 1s22s22p6 3s23p63d44s2 D.Cu [Ar]3d104s1
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下表为周期表前四周期的一部分,有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( )
A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.YX6是由极性键形成的非极性分子
D.p轨道未成对电子最多的是Z元素
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类推法在化学学习过程中广泛使用,如下四项推测,其中正确的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出NH3的沸点低于PH3
C.CO2中的C采用sp杂化轨道成键,CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键
D.CH4的空间结构为正四面体,键角为109°28′,P4的空间结构也为正四面体,键角为109°28′
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如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型(黑球为Cl-、白球为Na+)。KO2的晶体结构与NaCl相似,KO2可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,则下列对于KO2晶体结构的描述不正确的是( )
A.与K+距离相等且最近的K+有8个
B.与K+距离相等且最近的O2-构成的多面体是正八面体
C.一个KO2晶胞中的K+和O2-粒子数均为4个
D.与K+距离相等且最近的O2-共有6个
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锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应的产物是Li3N
C.LiOH易溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
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下列说法正确的是( )
A.第ⅥA族元素形成的简单氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
B.除氢元素外最外层都只有一个电子的元素,其化学性质相似
C.根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于d区
D.在周期表中,元素F的电负性最大,Li的电负性最小
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下列说法正确的是( )
A.基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B.某原子的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,其表示的是基态原子的电子排布
C.日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的
D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
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玻尔理论、量子力学理论及原子轨道是结构化学的重要理论,请根据这些理论来判断下列说法正确的是 ( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体
B.3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同
C.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道
D.原子轨道和电子云都可用来形象地描述电子运动状态
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
A.X、W元素的离子半径 W<X
B.一定条件下,W单质可以与Z元素的氢化物发生化学反应
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
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三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A.P4S3属于共价化合物
B.1mol P4S3分子中含有9mol共价键
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2
D.P4S3中磷元素为+3价
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我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 • H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )
A.H2O2仅有氧化性
B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH
C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的
D.任何分子式中的" • "都表示氢键
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化学与人们的日常生活联系非常紧密,下列说法中错误的是( )
A.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生
B.丙三醇可以用作保湿护肤品
C.甲醛的水溶液可以用于浸泡生物标本,其中碳原子的杂化方式为sp
D.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性
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下列实验操作与实验目的对应的是 ( )
实验操作 | 实验目的 |
A、向淀粉水解液中直接滴加碘水 | 检验淀粉是否完全水解 |
B、C2H4 与SO2 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶 | 除去 C2H4 中的SO2 |
C、 将电石和饱和氯化钠溶液反应生成的气体通入饱和硫酸铜溶液中 | 验证生成的是乙炔气体 |
D、将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴 |
A.A B.B C.C D.D
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乙酰水杨酸即阿司匹林是最常用的解热镇痛药,其结构如图所示。关于它的描述中不正确的是( )
A.分子式为C9H8O4
B.其在酸性条件下水解产物遇氯化铁溶液可以呈现紫色
C.1mol 乙酰水杨酸最多可以与3molH2 反应
D.1mol 乙酰水杨酸最多可以与2molNaOH 反应
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C5H11Cl 的同分异构体有几种(考虑手性异构) ( )
A.8 B.9 C.10 D.11
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下列各物质互为同分异构体的是 ( )
A.乙醇和乙醚 B.2-甲基丁烷和新戊烷
C.淀粉和纤维素 D.金刚石和石墨
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由氯乙烷及必要的无机试剂合成乙二醛,其依次发生的反应类型为( )
A.取代、消去、加成、还原 B.加成、消去、水解、氧化
C.消去、加成、取代、氧化 D.水解、消去、加成、取代
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周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a和b是组成物质种类最多的元素,c是地壳中含量最多的元素,d与b同族,e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题:
(1)c、d两种元素形成的化合物统称硅石,可通过______________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态,c的价电子排布图为______________________________。
(2)A和B是生活中两种常见的有机物,A能与CaCO3反应,可用于厨房除水垢;B分子中的碳原子数目与A中相同,可与钠反应放出气体。B中存在的化学键类型是______;
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键
A分子中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(3)用“>”或“<”填空:
第一电离能 | 熔点 |
b___d | dc2晶体___d晶体 |
(4)c与e两种元素可形成一种半导体材料,化学式为e2c,在其立方晶胞内部有四个c原子,其余c原子位于面心和顶点,则该晶胞中有____个e原子。
(5)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水,可得到深蓝色透明溶液,写出生成配离子的结构______________(要求画出配位键)。
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A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道;D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有2个电子。
(1)F2+离子的电子排布式是_______________ 。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序为___________________________
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子, B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是________________________________________________。
(4)D、E可形成ED32-,则该离子的立体构型为____________;A、B、D可形成A2B2D4分子,1mol该物质能与2molNaHCO3反应,则1 mol该分子中含有π键的数目为________。
(5)如图表示F与E形成的化合物晶胞(黑球是F、白球是E),该化合物的化学式为________;该晶胞边长为540.0 pm,该晶体密度为____________g·cm-3
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硫和钒的相关化合物,在药物化学及催化化学等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态钒原子的外围电子排布式为_________________。钒有+2、+3、+4、+5等多种化合价,其中最稳定的化合价是______________,VO43-的立体构型为__________。
(2)2-巯基烟酸氧钒配合物(图1) 是副作用较小的有效调节血糖的新型药物。
①该药物中N 原子的杂化方式是____________,其所含第二周期元素第一电离能按由大到小顺序的排列是__________________。
②2-巯基烟酸(图2)水溶性优于2-疏基烟酸氧钒配合物的原因是_________________________________。
(3)多原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,下列物质中存在“离域π键”的是________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示,图4 为该晶胞的俯视图,该晶胞的密度为________________ g·cm-3 (列出计算式即可)。
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有机物A常用于食品加工和有机合成.以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:
已知:I.
Ⅱ.R-CH═CHOH不稳定,很快转化为R-CH2-CHO
(1)A 中含有的官能团名称为_______________。
(2)反应Ⅱ的反应类型是_________________;并写出反应II的化学方程_____________________________。
(3)反应H→M 的化学方程式是_____________________________________________。
(4)下列关于E的说法正确的是___________________。
a.不溶于水 b.能与H2发生还原反应
c.能被酸性重铬酸钾溶液氧化 d.与NaOH醇溶液共热发生消去反应
(5)A的属于酯类的同分异构体有_______种,其中只含一个甲基的同分异构体的结构简式是____________________________。
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