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我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 • H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( 　　　 )

A.H2O2仅有氧化性

B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH

C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的

D.任何分子式中的" • "都表示氢键

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我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素 (H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如 图所示，结合以上信息，下列说法不正确的是

A．任何分子式中的“· ”都表示氢键

B．H₂O₂是极性分子，其结构简式为HO—OH

C．H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

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前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是(　　)

A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的

B. H2O2分子中只含σ键，不含π键

C. H2O2既有氧化性又有还原性

D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

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前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。下列说法中不正确的是

A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B. H2O2分子中只含σ键，不含π键

C. H2NCONH2中σ键与π键的数目之比为7:1 D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物

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我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H₂NCONH₂)和H₂O₂形成加合物H₂NCONH₂·H₂O₂，不但使H₂O₂稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H₂O₂结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是

A．H₂NCONH₂与H₂O₂是通过氢键结合的

B．H₂O₂是极性分子

C．H₂O₂既有氧化性又有还原性

D．H₂NCONH₂·H₂O₂属于离子化合物

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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　　 )

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是(　　　 )

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g

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尿素（H₂NCONH₂)是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。

（1）工业上合成尿素的反应分两步进行：

第一步：2NH₃(l)+CO₂H₂NCOONH₄(氨基甲酸铵)(l) △H₁

第二步：H₂NCOONH₄ (l) H2O+ H2NCONH2(l) △H₂

某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH₃和1 mol CO₂，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。

已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，      总反应进行到______min时到达平衡。

②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH₂______0(填“>”、“<”或“=”。）

（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变， 固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。

A．2V(NH₃)=V(CO₂)                    B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变       D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。

（3）已知：

N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)    △H₁=+180.6KJ/mol

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)   △H₂=-92.4KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H₃=-483.6KJ/mol

则4NO(g)+4NH₃(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6 H₂O(g)的△H=___kJ • mol^-1。

（4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时 负极电极反应式可表示为______。

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在一定温度下，工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下：

2NH3(I)+CO2(g)H2O(I) +H2NCONH2(I) △H=-103.7kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是______________________。

(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

第一步：2NH3(I)+CO2(g)H2NCOONH4(I)（氨基甲酸铵）　　 △H1

第二步：H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I)　　　　　 △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

①●……●代表的物质为_______(填化学式)

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，反应进行到10min时到达平衡。反应进行到10 min时测得●……●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为________mol·L-1·min-1。

③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1____0 （填“>”“<”或“=”）。

④第一步反应在________(填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行。

(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H=+180.6kJ·mol-1

N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)　　　　　　　 △H=-92.4kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　　　　　　　 △H=-483.6kJ·mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)　　 △H=_________。

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2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是(　　)

A.云、烟、雾均属于气溶胶

B.可用渗析的方法除去胶体中存在的离子

C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶

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