前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。下列说法中不正确的是
A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B. H2O2分子中只含σ键,不含π键
C. H2NCONH2中σ键与π键的数目之比为7:1 D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
高二化学单选题中等难度题
前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H,下列说法中不正确的是( )
A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B. H2O2分子中只含σ键,不含π键
C. H2O2既有氧化性又有还原性
D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
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前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。下列说法中不正确的是
A. H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 B. H2O2分子中只含σ键,不含π键
C. H2NCONH2中σ键与π键的数目之比为7:1 D. H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
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我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家 Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2 形成加合物H2NCONH2 • H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2的结构如下图所示,结合以上信息,下列说法中正确的是 ( )
A.H2O2仅有氧化性
B.H2O2是非极性分子,其结构简式为HO—OH
C.H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的
D.任何分子式中的" • "都表示氢键
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我国前科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素 (H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如 图所示,结合以上信息,下列说法不正确的是
A.任何分子式中的“· ”都表示氢键
B.H2O2是极性分子,其结构简式为HO—OH
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
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我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且结构也没有发生改变,得到了可供做衍射实验的单晶体,经测定H2O2结构如图所示,结合以上信息,有关过氧化氢的说法不正确的是
A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B.H2O2是极性分子
C.H2O2既有氧化性又有还原性
D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是( )
A.H+透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
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如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是( )
A.H+透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
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Ⅰ.尿素[CO(NH2)2]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______,尿素分子间的氢键可表示为______。
(1)尿素可用于制有机铁肥,主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是______。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化学键______填序号。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.σ键 E.π键
③中N原子杂化后的价电子排布图为______,的空间构型为______。
Ⅱ.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物
(3) Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中,Ni原子占据如图的顶点和面心, Mg2+处于如图八个小立方体的体心。
①Mg2NiH4中H的化合价为______。
②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为d g·cm-3,Mg2NiH4的摩尔质量为M g·mol-1,则Mg2+和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。
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在一定温度下,工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下:
2NH3(I)+CO2(g)H2O(I) +H2NCONH2(I) △H=-103.7kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是______________________。
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(I)+CO2(g)H2NCOONH4(I)(氨基甲酸铵) △H1
第二步:H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.2 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示:
①●……●代表的物质为_______(填化学式)
②已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定,反应进行到10min时到达平衡。反应进行到10 min时测得●……●所代表的物质的量如图所示,则该物质表示的表示化学反应的速率为________mol·L-1·min-1。
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示,则△H1____0 (填“>”“<”或“=”)。
④第一步反应在________(填“较高”或“较低”)温度下有利该反应自发进行。
(3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=_________。
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请用电子式表示下列化合物的形成过程
MgCl2 H2S Na2O H2O2
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