湖南省2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷

下列物质在自然界自然存在,其中属于盐的是

A. H2O　　 B. CaCO3　　 C. Al2O3　　 D. SiO2

难度: 简单查看答案及解析

一小块钠在空气中长期放置,最后变成的物质是

A. Na2O2　　 B. NaOH　　 C. Na2 CO3　　 D. Na2O

难度: 中等查看答案及解析

利用现代科技将涂于飞机表面，用以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。该Po(钋)原子核内中子数是

A.41 B.84 C.125 D.209

难度: 中等查看答案及解析

如图是用100mL量筒量取一定的体积稀盐酸，其读数正确的是

A.41.0mL

B.42mL

C.42.00mL

D.42.0mL

难度: 中等查看答案及解析

胶体与溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径的大小，胶体分散系胶粒直径的大小是

A.小于10-9m B.介于10-9m~10-7m之间

C.大于10-7m D.介于10-7m~10-5m之间

难度: 中等查看答案及解析

下列实验基本操作或注意事项中，基于实验安全考虑，正确的是

A.加热盛有液体的烧瓶时，需加碎瓷片或沸石

B.实验前，要对气体实验装置进行气密性检査

C.酒精灯内的酒精必须装满

D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中

难度: 中等查看答案及解析

下列气体的收集，必须用排水法的是

A.CO2 B.SO2 C.NH3 D.NO

难度: 中等查看答案及解析

下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.SO3＋H2O＝H2SO4 B.CaCO3CaO＋CO2↑

C.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D.AgNO3＋HBr＝AgBr↓＋HNO3

难度: 中等查看答案及解析

地壳中含量最多的金属元素是

A.Na B.Al C.Fe D.Cu

难度: 中等查看答案及解析

下列物质溶于水，破坏的化学键属于离子键的是

A.NH3 B.MgCl2 C.HNO3 D.H2SO4

难度: 中等查看答案及解析

下列过程属于物理变化的是

A.煤的干馏 B.乙烯聚合 C.石油分馏 D.石油裂解

难度: 简单查看答案及解析

已知苯在一定条件下能与液溴发生如图反应，该反应的类型属于

A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.聚合反应

难度: 简单查看答案及解析

下列过程属于吸热反应的是

A.碘加热升华 B.生石灰溶于水

C.铁与稀硫酸反应 D.熟石灰与NH4Cl晶体混合加热制氨气

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

A.CuO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.SiO2

难度: 中等查看答案及解析

要检验FeSO4溶液是否变质，应选用的最佳试剂是

A.盐酸 B.稀HNO3

C.NaOH溶液 D.KSCN溶液

难度: 中等查看答案及解析

如图所示实验装置图中，没有用到的仪器是

A.石棉网

B.泥三角

C.三脚架

D.坩埚

难度: 简单查看答案及解析

下列物质做焰色反应实验时，火焰呈黄色的是

A.MgCl2 B.NaOH C.Ca(NO3)2 D.CuSO4

难度: 简单查看答案及解析

某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—，下列离子还能大量存在的是

A.Ag+ B.OH— C.SO42— D.NO3—

难度: 中等查看答案及解析

将20mL0.1mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是

A.加入20mL蒸馏水 B.给反应混合物加热

C.加入10mL3mol·L－1盐酸 D.将所用大理石研磨成粉末

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是

A.溶液逐渐变蓝

B.锌片上的电极反应式是：Zn—2e—===Zn2+

C.铜片上有气泡产生

D.电流计指针发生偏转

难度: 中等查看答案及解析

下列方程式，能用离子方程式H＋+OH—=H2O表示的是

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 B.HCl+NaOH=NaCl+H2O

C.3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下，足量的铁丝在22.4LCl2中燃烧，当Cl2完全反应时，电子转移是（NA为阿伏加德罗常数）

A.NA B.2NA C.3NA D.大于3NA

难度: 简单查看答案及解析

非金属及化合物是中学常见的重要物质。请根据题意，完成下列问题：

（1）下列哪种气体是酸雨的主要成分____________；

A．Cl2B．CO2C．SO2

（2）下列气体通入无色的稀酚酞溶液中，溶液变红色的是__________；

A．NH3B．NO2C．SO2

（3）下列物质，是制造光导纤维的材料__________。

A．Si　　 B．SiO2C．Na2SiO3

难度: 简单查看答案及解析

铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

难度: 中等查看答案及解析

甲烷、乙烯是重要的有机化合物。请根据题意填空：

（1）将甲烷和乙烯分别点燃，火焰呈淡蓝色的是_________；

（2）将甲烷和乙烯分别通入KMnO4溶液中，能使溶液褪色是__________；

（3）将乙烯通入溴水溶液中，溶液也褪色，其反应方程式为_________。

难度: 中等查看答案及解析

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。

（1）③元素的质子数是____________；

（2）五种元素中，非金属最强的元素对应单质的分子式是_______；

（3）②和⑤两种元素的原子半径大小关系：②_______⑤（填“>”或“<”）；

（4）①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应的化学方程式是_______。

难度: 中等查看答案及解析

是有机物X的结构(其中I、II为未知部分的结构)。

已知：

请回答：

（1）E的结构简式_______。

（2）写出B与G反应生成高分子化合物的化学方程式_______。

（3）X的结构简式是_______。

（4）能同时满足下列条件的E的同分异构体共有_______种（不考虑立体异构）。

①能发生银镜反应；②不能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应。

请写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰，且峰值面积比为1∶1∶2∶2的同分异构体的结构简式_______。

（5）F是一种重要的化工原料。

已知：（i）RCH2BrRCH2COOH

（ii）RCH2COOHRCH(Cl)COOH

由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：

N→R的反应类型是_______；

R→T的化学方程式是_______。

难度: 中等查看答案及解析

乙酸乙酯是重要的有机物。某化学兴趣小组对乙酸乙酯的制取进行探究活动。

[查阅资料]乙酸乙酯：无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等，微溶于水，在饱和碳酸钠中溶液溶解度更小，比水轻。

[反应原理]

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O

[实验探究]某化学兴趣小组设计如图装置进行实验。在大试管a内加入碎瓷片后，加入10mL乙醇，边振荡边加入5mL98%的浓H2SO4，冷却后再加入8mL冰醋酸，点燃酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通入到试管b中的的饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象。

[问题讨论]

（1）试管a内加入碎瓷片的作用_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（2）试管b中长导管没有伸入饱和Na2CO3溶液的原因是_______（填“防止暴沸”或“防止倒吸”）；

（3）实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_______________；

A．中和乙酸和乙醇

B．加速酯的生成，提高其产率

C．溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解，有利于分层析出。

（4）反应结束后试管b中的现象是_______；

A．溶液不分层

B．溶液分层，无色油状液体在上层

C．溶液分层，无色油状液体在下层

（5）若用9.2g乙醇与足量的冰醋酸反应，分离得到纯乙酸乙酯13.2g，反应的产率是________。

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邻硝基甲苯和对硝基甲苯能被用作爆炸品检测的示踪剂。某探究小组利用下图反应和装置制备一硝基甲苯。

实验中可能用到的数据：

实验步骤：

①按体积比1∶3配制浓硫酸与浓硝酸的混合物80mL；②在250mL的三颈烧瓶中加入30mL(26g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；③向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈烧瓶底有大量淡黄色油状液体出现；⑤分离出一硝基甲苯的总质量为27.20g。

请回答下列问题：

（1）使用仪器A前必须进行的操作是_______。

（2）该实验采用水浴加热，水浴加热的优点有：受热均匀、_______。

（3）配制混酸的方法是分别量取20mL浓硫酸和60mL浓硝酸，将浓_______倒入烧杯中，浓_______沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌。

（4）控制温度约为50℃时，反应生成的产物一硝基甲苯是邻硝基甲苯和对硝基甲苯混合物，写出该反应生成对硝基甲苯的化学方程式_______。

（5）分离反应后产物的方案如下：

①操作1的名称为_______。

②操作2中，下列仪器选择及安装正确的是_______(填字母)。

（6）该实验中一硝基甲苯的产率为_______(保留两位有效数字)。

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（1）合理选择饮食和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四个问题，请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。

①某学校为学生制定了一份食谱：主食：米饭、面条；副食：糖醋排骨、炒牛肉、粉蒸肉，饮料：牛奶。为使营养搭配均衡，你建议应该增加的是_______；

A．烧鸭、烧鸡B．炒青菜、素炒白菜C．红烧鱼、炒肉丝

②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是_______；

A．铁B．碘C．钙

③吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质属于毒品的是_______；

A．绿茶B．咖啡C．大麻

④下列药物在使用前需要做皮肤敏感实验的是_______。

A．胃舒平B．青霉素C．阿司匹林

（2）保护环境、呵护地球已成为人类共同的呼声。

①党的十九大提出：“人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合这一主题的是_______；

A．冬季使用煤、木炭取暖

B．鼓励使用公共交通出行

C．使用太阳能等清洁能源

②“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。下列生活中废弃物中主要成分属于有机物的是_______；

A．废电池B．废水泥C．废塑料袋

③某污水处理厂处理含酸性物质、泥沙等的污水时，常先加入混凝剂，经曝气、沉砂后，再加入某很经济的物质处理中和酸性物质，加入该物质是_______。

A．NaOH　　 B.Ca(OH)2 C．Na2CO3

（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

①世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。钢筋混凝土_______复合材料（填“是”或“不是”）；

②有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是一种线型高分子化合物，它具有_______性（填“热塑”或“热固”）。

③据报道每年我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀时，则正极的电极反应式为_______。

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（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。

①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；

A．a=b　　 B．a＝100b　　 C．b＝100a

（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

①T℃时，该反应的化学方程式为________；

②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______mol•L－1•min－1；

③达到平衡时B的转化率为________；

④T℃时，该反应的平衡常数为________。

（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g)　　 ΔH＝－110.5kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol　　 B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol　　 D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；

②该电池中负极电极反应式为_______。

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