（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。①常温下在pH...

（1）HCl、NH4Cl、CH3COOH和CH3COONa是中学常见的物质。

①常温下在pH=7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中c(Na+)_______c(CH3COO－)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②常温下pH均为6的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系是_______；

A．a=b　　 B．a＝100b　　 C．b＝100a

（2）T℃，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图所示。

①T℃时，该反应的化学方程式为________；

②0～4分钟时，A的平均反应速率为_______mol•L－1•min－1；

③达到平衡时B的转化率为________；

④T℃时，该反应的平衡常数为________。

（3）将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。

已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ/mol

C(s，石墨)＋O2(g)＝CO(g)　　 ΔH＝－110.5kJ/mol

则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是_______。

A．＋80.5kJ/mol　　 B．＋30.0kJ/mol

C．－30.0kJ/mol　　 D．－80.5kJ/mol

（4）Cu(OH)2在水溶液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋)•c2(OH－)＝2×10－20。当溶液中各离子浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之无沉淀。某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH＞________。

（5）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。

①该电池中，海水是电解质溶液，负极材料_______（填“铝合金”或“Pt－Fe合金网”）；

②该电池中负极电极反应式为_______。

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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

（1）溶液呈碱性的有　　　　　　　 （填序号）。

（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=　　　　　　 ；

（3）常温下PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =　　 　　 　　 。

（4）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因　　　　　　 　　　 　　 。

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CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：

（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。

a． CH3COONa 溶液的pH大于7；

b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；

c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；

d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2

（2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：

a.　　　 b.　　　　 c.c(OH-)

（3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）

A．c(H+) > c(OH－)　　　　　　　　 　　 B．c(H+) < c(OH－)

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－)　　　　　 D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L

（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。

（5）25℃时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。

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在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是

A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)

B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小

C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：

c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14

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（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1

①HCl ②NaOH ③ Na₂CO₃  ④CH₃COONa ⑤NH₄Cl ⑥Ba(OH)₂ ⑦KCl ⑧ CH₃COOH

按它们的pH由小到大的排列的顺序为________（填序号）

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相同温度、相同物质的量浓度的下列各组溶液，按pH值依次减小的顺序排列的是(     )

A、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl  B、HCl、CH₃COOH、NH₄Cl、NaHCO₃

C、NaOH、Ba(OH)₂、H₂SO₄、HCl                      D、NH₄Cl、CH₃COOH、NaHSO₄、H₂SO₄

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下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0．1mol/L，其pH由大到小排列顺序为

A．③④⑤⑥①②　　 　 B．④⑤⑥①③②

C．②①⑥⑤④③　　 D．②③①⑥⑤④

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将0.2的CH₃COONa溶液与0.1的HCl溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系中，正确的是

A．[CH₃COO^－] = [Cl^－] = [H⁺] > [CH₃COOH]

B．[CH₃COO^－] = [[Cl^－] > [CH₃COO^－] > [H⁺]

C．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [H⁺] > [ CH₃COOH]

D．[CH₃COO^－] > [Cl^－] > [ CH₃COOH] > [H⁺]

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下列化合物：①HCl、②NaOH、③CH3COOH、④NH3•H2O、⑤CH3COONa、⑥NH4Cl

（1）属于弱电解质的是　　　　 ，溶液呈碱性的有　　　　 （填序号）．

（2）常温下0.01mol/L HCl溶液的pH=　　 ；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=　　　　 ．

（3）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m　　　 n （填“大于、等于、小于”）．

（4）常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：

①N点对应的溶液中，c（M+）　　 c（A﹣）（填“大于、等于、小于”）．

②K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=　　　 mol•L﹣1．

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