宁夏2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列关于金属冶炼的说法正确的是

A. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

B. 可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

C. 炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热

D. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

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起固定氮作用的化学反应是

A.氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气

B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮

C.氨气经催化氧化生成一氧化氮

D.由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵

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下列关于硝酸的认识中，正确的是(　 )

A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B.浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性

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在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气

B.石油分馏得到汽油、煤油和柴油

C.石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D.煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是

A.原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)

B.由X、Y组成的化合物是离子化合物

C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

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下列说法正确的是

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ③④

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A.原子半径：A>B>D>C B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C3->D->B+>A2+ D.单质的还原性：A>B>D>C

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下列关于乙酸性质叙述中，错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体

B.乙酸具有氧化性，能跟金属钠反应放出H2

C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体

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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是

A.Na2O2、KOH、Na2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　 ）

A.铝片与稀H2SO4反应

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C.灼热的炭与CO2反应

D.甲烷在O2中的燃烧反应

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下列分子的电子式书写正确的是

A. 氨气　　  B. 四氯化碳　

C. 氮气　  D. 二氧化碳　　

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关于硝酸的下列说法不正确的是：

A.硝酸的强氧化性体现为H+的氧化性

B.相同条件下，浓硝酸和稀硝酸的还原产物不同

C.硝酸能氧化大多数金属

D.浓硝酸易分解，应该用棕色瓶盛装

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可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　 ）

A.vA=0.15mol/（L·min） B.vB=0.6 mol/（L·min）

C.vC=0.4 mol/（L·min） D.vD=0.005 mol/（L·s）

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以下为氨气部分用途

下列有关叙述错误的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5

C.NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2O

D.NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

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氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（　　 ）

A.浓氨水具有挥发性

B.浓氨水中含有NH3•H2O

C.若Pt丝始终保持红热，则该反应放热

D.锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O

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已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法中不正确的是（　　 ）

A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B.①元素的氢化物有两种

C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D.阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

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如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.电极I上发生氧化反应

B.可将CuCl2溶液改为KCl溶液

C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向CuCl2溶液

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如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法错误的是

A. 甲不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色

C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

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某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是

A.mol B.(A-N)mol

C.(A-N)mol D.(A-N+m)mol

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一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

②单位时间内amolN2生成，同时生成3amolH2；

③N2的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

A. ②⑤ B. ①③④⑤ C. ②⑥⑦ D. ⑤⑥

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在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（　　 ）

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

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下列关于苯的叙述正确的是

A.反应①为取代反应，有机产物浮在上层

B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟

C.反应③为取代反应，只生成一种产物

D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键

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下列有关概念的描述，正确的是（　　 ）

A.纤维素被人体消化吸收后提供营养物质

B.能发生水解反应的物质不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应

C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D.1mol双糖完全水解一定能够生成2mol葡萄糖

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绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部 转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A.工业冶炼　　 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B.用生石灰制熟石灰　　 CaO+H2O=Ca(OH)2

C.实验室制取二氧化碳　　 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D.实验室制取氢气　　 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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下列关于蛋白质的叙述正确的是（　　 ）

A.向蛋白质溶液中分别加入NaCl溶液、CuSO4溶液，其过程均是不可逆的

B.重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)不会引起中毒

C.温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高

D.医疗上用75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质

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下表列出了①∼⑤五种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题：

(1)元素④的原子结构示意图为______.

(2)元素①单质的电子式为______.

(3)元素②∼⑤的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)______,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式).

(4)元素②的单质在氧气中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为______；元素③的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为______.

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下列物质中互为同分异构体的有____，互为同素异形体的 有________，互为同位素的有________，是同一种物质的有________(填序号)。

（1）液氯　　 （2）氯气（3）白磷（4）红磷　　 （5）35Cl　　 （6）37Cl

（7）（8）（9）CH2=CH－CH3　　 （10）

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(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：

①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

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依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

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(1)在2L的密闭容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应至5min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为_________；5min时，N2O5在混合气体中的体积分数是____。

(2)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为______。

②若X、Y、Z均为气体，2min时反应达到平衡，此时体系内压强与开始时的压强之比为____。

③若X、Y、Z均为气体，则达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时__(填“增大”“减小”或“相等”)。

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课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

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