山西省太原市校2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（    ）

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　 ）

A.玻璃态是水的一种特殊状态 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C.水由液态变为玻璃态，体积缩小 D.玻璃态水是分子晶体

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　 ）

A.SiO2和SO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl

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下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（　　）

A.

B.

C.

D.

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据2001年报道，由硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。如图示意的是该化合物的晶胞结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为（　 ）

A.MgB B.Mg5B2 C.Mg2B D.Mg2B3

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已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　 ）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.在元素周期表中，X可能位于Y的右边

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.Y的气态氢化物的稳定性弱于X的气态氢化物的稳定性

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Rm+与Xn-具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为（ ）

A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能确定

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下列说法正确的是（　 ）

A.氢键既可能存在于分子内，又可能存在于分子间

B.邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的熔点高

C.水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关

D.氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

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下列叙述正确的是（　　 ）

A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B.是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C.是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连线段的中点处

D.是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连线段的中点处

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下列各微粒属于等电子体的是（　 ）

A.N2O4和NO2 B.CH4和NH4+ C.CO2和NO2 D.C2H6和N2H6

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+

C.深蓝色的透明溶液是硫酸铜溶液

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A.原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B.原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C.分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键

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氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

B.硼原子以sp2杂化

C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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NCl3中，N原子采用的轨道杂化方式是

A.sp B.sp2 C.sp3 D.不确定

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下列化合物中含有手性碳原子的是

A.CCl2F2 B. C.CH3CH2OH D.

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是

A.12克金刚石中C－C键为4 NA  B.12克石墨中C－C键为1.5 NA

C.124克白磷中P－P键为6 NA  D.60克二氧化硅中Si－O键为4 NA

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下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是：

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

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下列叙述正确的是

A.CS2为V型极性分子 B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中有六对完全相同的成键电子对 D.SO32-的中心原子是sp2杂化

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下列叙述正确的是：

A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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下列说法中正确的是

A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B.金属导电的原因是在外加电场的作用下，金属产生了自由电子

C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或是气态

D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合

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试用VSEPR理论判断：_____________

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如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。

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Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生____________现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生____________现象，若加入AgNO3溶液时，产生________________现象。

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如图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:

（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；

（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。

①正硼酸晶体属于原子晶体

②H3BO3分子的稳定性与氢键有关

③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构

④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键

⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键

⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面

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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）E的基态原子的价层电子排布式为______，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；

（2）B2A2分子中含有___个σ键和___个π键；

（3）下列叙述正确的是_________

A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；

B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化；

C.N分子中含有6个σ键和6个π键；

D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（4）Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为______，每个E4+离子和___个D离子相紧邻。

（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_________。

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