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已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D为短周期元素。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。B、C、D三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能B＜D＜C。A位于周期表的s区，其电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；CD2+与BD2互为等电子体。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：
（1）E的基态原子的价层电子排布式为______，B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为______；
（2）B2A2分子中含有___个σ键和___个π键；
（3）下列叙述正确的是_________
A.M易溶于水，与M和水分子间可以形成氢键有关；
B.M和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化；
C.N分子中含有6个σ键和6个π键；
D.常见的BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（4）Q是E的一种天然矿物，属于离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中E4+位于立方体的顶点，D离子位于立方体的面心，体心是钙离子。则Q的化学式为______，每个E4+离子和___个D离子相紧邻。
（5）在浓的ECl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为ECl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为_________。
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已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。
请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；
（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；
（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10
，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；
（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；
（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；
（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y＞Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M＞N
D. 单质的氧化性：X＜M
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（ ）
A．X与Y只能形成一种化合物
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：M＞N
D．单质的氧化性：X＜M
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X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C. 气态氢化物的热稳定性：M>N D. 单质的氧化性：X<M
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已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A是形成化合物种类最多的元素；B原子核外有三个未成对电子；C是元素周期表中电负性最大的元素，化合物D2F为离子晶体，F原子核外的M层中只有两对成对电子；E单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；G原子最外层电子数与D的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F、G用所对应的元素符号表示）：
（1）C元素在元素周期表中的位置为____________________。
（2）D的氯化物的熔点比E的氯化物的熔点_____（填“高”或“低”），理由是_______。
（3）F的低价氧化物分子的立体构型是________，AO2的电子式为___________。
（4）A、B、D、E四种元素第一电离能最大的是_____。
（5）G2+能形成配离子[G（BH3）4]2+．写出该配离子的结构简式（标明配位键）_____。
（6）A能与氢、氧二种元素构成化合物AH2O，其中A原子的杂化方式为_____，1mol该分子中σ键的数目为_____，该物质能溶于水的主要原因是___________________。
（7）G晶体的堆积方式为__________________堆积，配位数为_________。
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A、B、C、D、E为前36号元素，它们的核电荷数依次递增，已知：A是原子半径最小的元素；B原子核外有两个未成对电子，且B是形成化合物种类最多的元素；B、C、D处于同周期，C的第一电离能大于前后相邻元素；D的电负性较大，仅次于氟元素；E是前四周期中未成对电子数最多的元素．
请回答下列问题：
（1）E元素原子的外围电子排布式为 ，C的第一电离能大于其后面相邻元素的原因是 ；
（2）实验测得A2D的蒸气密度比相同条件下理论值明显偏大，分析可能的原因是 ．
（3）A、B、C形成的三原子分子中B的杂化轨道类型为 ，该分子中含有的σ键和π键的数目之比为 ．
（4）+3价的E形成的八面体配合物ECla•bNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成2molAgCl沉淀，则b= ．
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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是
_______________________________________________________________________________。
（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）F的核外电子排布式是___________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。
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已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：
(1)写出B的原子结构示意图________，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式________。
(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C="4:" 2:3 的晶体名称为________， 其水溶液显________性，其反应的离子方程式为________。
(3)请写出A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例）________、 ________。
(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式________。
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已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是
A. Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种
B. X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者大于后者
C. X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：Z>W>X
D. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3