浙江省2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

下列物质中属于纯净物的是（　 ）

A.碘酒 B.氨水 C.石油 D.Na2CO3·10H2O

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下列仪器及其名称不正确的是（　　　 ）

A. 量筒 B. 试管

C. 蒸发皿 D. 分液漏斗

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在元素周期表中的位置是第三周期第VA族元素是（　 ）

A.N B.P C.S D.Cl

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CaCO3→CaO→Ca（OH)2→NaOH的各步反应中，所属反应类型不包括（　 ）

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

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实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是

A.pH试纸 B.紫色石蕊试液 C.Na2CO3固体 D.CuCl2溶液

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下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　 ）

A.HCl B.NaOH C.CH3COONa D.FeCl3

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下列各组中，互称为同分异构体的是（　 ）

A.O2与O3 B.CH4与C3H8

C.CH3CHO与 D.35Cl与37Cl

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下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是（　 ）

A.分散质的粒子直径均在1~100nm之间 B.两者都具有丁达尔效应

C.后者可用于净水 D.前者是混合物，后者是纯净物

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下列化学用语表达正确的是

A.乙烯的结构简式：C2H4 B.甲烷分子的球棍模型：

C.NaCl的电子式： D.氟离子的结构示意图：

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解决人类对能源的根本出路是（　 ）

A.加速开采煤、石油、天然气等化石燃料，它们属于可再生资源

B.积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

C.依靠科学技术，不断开发新能源

D.尽可能的节约能源

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下列物质的制备，不符合工业生产实际的是

A.工业上用电解熔融氯化镁制单质镁

B.工业上用电解饱和食盐水制氯气

C.工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅

D.工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2

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在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是

A.0.05mol·L-1·s-1 B.0.1mol·L-1·s-1

C.0.2mol·L-1·s-1 D.0.8mol·L-1·s-1

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下列说法正确的是

A.Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性

B.过量的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl2和FeCl3

C.利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质

D.实验室常用饱和食盐水吸收多余的Cl2以避免污染

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下列说法不正确的是

A.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键

B.氯气在一定条件下可以在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

C.乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应

D.苯可以使溴水颜色变浅，是发生了加成反应

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下列说法正确的是

A.金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体

B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D.干冰的升华，只需克服分子间作用力

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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A.装置甲中铜片表面产生气泡

B.装置甲溶液中SO42ˉ向锌片做定向移动

C.装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝H2↑

D.装置乙中电子从铜片经导线流向锌片

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关于常温下pH=12的氨水和氢氧化钠两溶液，下列说法正确的是

A.氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液

B.NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ

C.c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.01mol·Lˉ1

D.将两溶液稀释100倍，则稀释后溶液的pH值相同

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下列离子方程式正确的是

A.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-＝Cl－+ClO－+H2O

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

C.铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+

D.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

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下列有关金属的说法中正确的是(　　)

A.钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体

B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧

C.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

D.铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸

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已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

A.CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B.2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C.相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D.拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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下列说法不正确的是

A.石油的裂化可以提高汽油等轻质油的质量和产量

B.在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一

C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应

D.往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 L

B.标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

C.用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NA

D.0.1 L 3.0 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH4＋的数目为0.3NA

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断正确的是

A.最高正化合价：X<Y<Z<W

B.原子半径：W<X<Y<Z

C.气态氢化物的热稳定性：Z<W

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<W

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下列实验中操作及现象与结果对应关系正确的一组是

A.A B.B C.C D.D

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某100 mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：

下列说法不正确的是(　　)

A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋

B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋

C.原溶液中c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

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A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味。有关物质的转化关系如图：

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

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某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：(所加试剂均过量)

已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：

（1）白色沉淀是__________________(填化学式)。

（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为______________________。

（3）根据实验现象， 固体粉末中一定存在的组分是___________________________ (填化学式)。

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由环己烷可制备1,4－环己醇二醋酸酯。下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）。

（1）在上述8步反应中，反应③属于________________反应。

（2）写出下列化合物C的结构简式________________。写出符合下列条件的E的同分异构体________________。

①属于酯类②形成该酯的醇和酸可以相互转化

（3）写出反应⑤、⑥的化学方程式。

⑤________________

⑥________________

（4）写出1,4－环己醇二醋酸酯在NaOH溶液中水解的化学方程式：________________

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右图为浓硫酸与铜片反应的装置。

请回答：

（1）浓硫酸与铜片反应的化学方程式为_________________。

（2）反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是________________。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是_______________。

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海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________________(填序号)。

a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是________________，所用主要仪器是________________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________

A．甲苯、酒精　　 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸　　 D．汽油、甘油

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①________________；

②________________；

③________________。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________，最后晶态碘在________________（填仪器名称）里聚集。

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取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：

（1）原混合液中H＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

（2）当加入的Ba(OH)2体积为75 mL时，产生的沉淀质量为________　 g。

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二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟氯昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________。

（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）；△H=-90.8kJ·mol-1

②2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ·mol-1

③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2(g)；△H=-41.3kJ·mol-1

总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=________________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是________________（填字母代号）。

A.高温高压　　 B.加入催化剂　　 C.减少CO2的浓度　　 D.增加CO的浓度　　 E.分离出二甲醚

（3）下列可以说明反应③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)已经达到平衡状态的是________________（填字母代号）。

A.单位时间内一个H-H键断裂的同时有两个H-O键断裂

B.H2O与CO2的浓度相等

C.温度和体积一定时，容器内的压强保持不变

D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.温度和体积一定时，CO的浓度保持不变

（4）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

若加入CH3OH后，经过10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=___________。

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