已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列...

已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确的是

A.CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B.2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJ

C.相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量

D.拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量

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下列说法或表示方法中正确的是

A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)　　 △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H = b kJ/mol，则a > b

B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H = - 890 kJ/mol

C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)　　 △H < 0，则白磷比红磷稳定

D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l)　　 △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

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已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + 　 ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ΔH=－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol

C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量

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已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+△H=﹣226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为566 kJ/mol

B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H＜﹣452 kJ/mol

D．CO2（g）与Na2O2（s）反应放出452kJ热量时，电子转移数为4NA

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已知反应：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol；若该反应在一密闭容器中进行，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是（　　 ）

A.能使该反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法只能是使用催化剂

B.到达平衡状态时， v正(CO)= 2v逆(O2)

C.任何条件下此反应均能自发进行

D.一定温度下，该反应达到平衡状态后，增加CO的浓度，化学反应平衡常数变大

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已知热化学方程式C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－1256 kJ·mol^－1，下列说法正确的是                                         (　　)

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol^－1

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O₂

C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2512 kJ·mol^－1

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ

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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) △H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是(　　 )

A.乙炔的燃烧热为1256kJ·mol-1

B.若生成2mol液态水，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

C.若转移10mol电子，则消耗2.5mo1 O2

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（g）；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A． 乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B． 若转移10mol电子，则消耗2．5mol O2

C． 若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D． 若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知热化学方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　 H＝－1256 kJ·mol^－1。下列说法正确的是（　　）

A．C₂H₂的燃烧热为1256kJ/mol

B．若生成2mol液态水，则H＝－2512kJ/mol

C．若转移10mol电子，则消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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