下列说法或表示方法中正确的是A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)...

下列说法或表示方法中正确的是

A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)　　 △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　 △H = b kJ/mol，则a > b

B. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　　 △H = - 890 kJ/mol

C. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)　　 △H < 0，则白磷比红磷稳定

D. 已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H2O(l)　　 △H = - 57.3 kJ/mol，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量

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已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

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已知下列反应的反应热：

(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △ H1 =− 870.3 kJ · mol−1

(2)C(s) + O2(g) = CO2(g) △ H2 =− 393.5 kJ · mol−1

(3)H2(g) + O2(g) = H2O(l) △ H3 =− 285.8 kJ · mol−1

则下列反应的反应热为(　　 )2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)

A.△ H =+ 488.3 kJ · mol−1 B.△ H =− 244.15 kJ · mol−1

C.△ H =− 977.6 kJ · mol−1 D.△ H =− 488.3 kJ · mol−1

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已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l) + 2O₂(g) == 2CO₂(g) + 2H₂O(l)   △H₁= -870.3 kJ·mol^－1

（2）C(s) + O₂(g) == CO₂(g)   △H₂= -393.5 kJ·mol^－1

（3）H₂(g) + 1/2 O₂(g) == H₂O(l)   △H₃= -285.8kJ·mol^－1

则反应：2C(s) + 2H₂(g) + O₂(g) == CH₃COOH(l)的反应热为（   ）

A．-488.3 kJ·mol^－1 B．-244.15 kJ·mol^－1 C．+488.3 kJ·mol^－1D．+244.15 kJ·mol^－1

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下列说法或表示方法不正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量少

B. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知，若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C. 由C(石墨)=C(金刚石）△H=+1.9 kJ·mol -1可知，石墨比金刚石稳定

D. 在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　　 △H=-571.6 kJ·mol -1

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下列热化学方程式正确的是(　　 　　　 )

A. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　 ΔH＝a kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 ΔH＝b kJ·mol－1，则a<b

B. CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol－1

D. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

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下列说法或表示方法正确的是(　 )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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下列说法或表示方法正确的是(　 )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，则a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

D．在100 kPa时，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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下列关于说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同

B. CO(g)的燃烧热△H =-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol

C. 热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据

D. 在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应

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下列说法正确的是（　　 ）

A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g）　 ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g）　 ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时放出57.3 kJ的热量

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