黑龙江省哈尔滨市校2020届高三第一次模拟考试理综化学试卷

被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相 等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与 R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A.离子半径:R＞T＞Y＞Z

B.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X＞Z

D.气态氢化物的稳定性:W＜R＜T

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化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　 )

A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污

C.N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5

D.乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　　 )

A.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

B.铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol

C.250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01NA

D.1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3NA

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工业上可用甲苯合成苯甲醛：下列说法正确的是(　　 )

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面内 B.反应①②③的反应类型相同

C.苯甲醇可与金属钠反应 D.一氯甲苯的同分异构体有4种

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下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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现在污水治理越来越引起人们重视。可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是(　　 )

A.A极的电极反应式为+e-=Cl-+

B.当乙中铜电极质量减少6.4g，甲中A极区增加的日的个数为0.1NA

C.膜电池不适合在较高温度环境下工作

D.反应过程中乙中电解质溶液c(Cu2+)不变

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25℃时，将浓度均为0.1 mol•L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　 )

A.Ka(HA)=10-6 B.b点时，c(B+)+c(HA)=0.05mol/L

C.c点时 随温度升高而增大 D.a→c过程中水的电离程度始终增大

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以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：

(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是___；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为____。

(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是____，为证明添加NaClO3已足量，可用____ (写化学式)溶液进行检验。

(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀(NaFe3(SO4)2(OH)6)，其离子方程式为_____。

(4)“沉钴”过程的离子方程式__。若“沉钴钻”开始时c(Co2+)=0.10 mol/L，则控制pH≤__时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp［Co(OH)2]=4.0×10-15，lg2=0.3)。

(5)从NiSO4溶液获得NiSO4·6H2O晶体的操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现，_____，过滤，洗涤，干燥。“锻烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中B段所表示氧化物(NixOy)的化学式为____。

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某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持装置已略)。

I．配制银氨溶液

(1)盛装AgNO3溶液的仪器D的名称_________。

(2)关闭K2和K3，打开K1和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K1和分液漏斗活塞。请写出A装置中发生反应的化学方程式____；饱和食盐水的用途是_______。

(3)已知银氨溶液的成分是Ag(NH3)2OH，写出D中生成银氨溶液的化学方程式_________ 。

II．测定室内空气中甲醛含量

(4)用热水浴加热D，打开K3，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K3，后续操作是___________。共计进行上述操作十次。

(5)装置中毛细管的作用是_____________ 。

(6)已知甲醛被银氨溶液氧化的化学方程式为HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，测得共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为________mg • L-1(空气中其它物质不与银氨溶液反应)。

(7)该设计装置存在一个明显的不足之处是_______。

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合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。

(1)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　 △H＜0，研究表明金属催化剂可加速氨气的合成。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化合成氨气时，氢气的初始速率(mmol min-1)。

①不同催化剂存在下，合成氨气反应的活化能最大的是_______ (填写催化剂的化学式)。

②某研究小组进一步探究催化剂对合成氨气的影响。将N2和H2以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NH3含量，如下图，从而确定温度对催化剂的影响。a点___ (填“是”或“不是”)对应温度下氨气平衡时的百分含量，说明其理由___。

(2)氨气的分解反应2NH3⇌N2+3H2 △H＜0，，在实际生产中往刚性容器中同时通入氨气和水蒸气，测得容器总压和氨气转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H2O)= ___kPa，平衡常数Kp=_____KPa2(Kp为以分压表示的平衡常数)。

②反应速率v=v正-v逆=K正•p2(NH3)-K逆•p(N2)•p3(H2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的=__。

(3)液氨中，2NH3(l)⇌NH2-+NH4+，用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应______。

(4)在室温下用氨水吸收SO2。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=____。(已知25℃，Kb(NH3•H2O)=1.810-5；Ka1(H2SO3)=1.310-2，Ka2(H2SO3)=6.210-8)

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I．向蓝色{［Cu(H2O)4]2+}硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水，溶液变为深蓝色{［Cu(NH3)4]2+}。

(1)H2O和NH3分子中心原子的杂化类型分别为_______、______。分子中的键角：H2O_______NH3填(“大于”或“小于’)。原因是______。

(2)通过上述实验现象可知，与Cu2+的配位能力：H2O___ NH3(填“大于”或“小于”)。

II．铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4 ( UO2(CO3)3〕等。回答下列问题：

(1)UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。基态氟原子的价电子排布图为______；

(2)①已知：(NH4)4［UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑，(NH4)4［UO2(CO3)3]存在的微粒间作用力是_____。

a．离子键　　　　　　　 b．共价键　　　　　　 c．配位键　　　　　　 d．金属键

② CO32-的空间构型______ ，写出它的等电子体的化学式(分子、离子各写一种____ 、____ 。

(3)UO2的晶胞结构如下图所示：

①晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为_______(填“立方体”、“四面体、“八面体”)；

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UD2晶体的密度为______g·cm-3。(列出含a计算式即可。用NA表示阿伏加德罗常数的值。)

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有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化。

已知：①A、B、C、 D均能与NaHCO3反应；

②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；

③F能使溴水褪色且不含有甲基；

④H能发生银镜反应。

根据题意回答下列问题：

(1)反应③的反应类型是_____；反应⑥的条件是_______ 。

(2)写出F的结构简式___；D中含氧官能团的名称是_______。

(3)E是C的缩聚产物，写出反应②的化学方程式__________ 。

(4)下列关于A～I的说法中正确的是____ (选填编号)。

a．I的结构简式为

b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物

c．G具有8元环状结构

d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH

(5)写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式______。

(6) D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应但不能水解；③苯环上的一卤代物只有2种。

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