山东省济宁市2019-2020学年高一下学期开学检测化学试卷

关于基本营养物质的说法正确的是（　　）。

A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸

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下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)

①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2　②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气　③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化　④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气

A. ①③④ B. ①③

C. ①④ D. ①②③④

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如表所示有关物质检验的实验结论正确的是(　　 )

A.A B.B C.C D.D

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将二氧化硫通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是(　　)

A.二氧化硫具有漂白性 B.二氧化硫具有还原性

C.二氧化硫具有氧化性 D.二氧化硫溶于水后生成酸

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化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是(　　)

A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃

D.为了身体健康，不食用任何使用食品添加剂的食物

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我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是(　　)

A.二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物，

B.晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C.晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵

D.晶体硅和金刚石的物理性质相似

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下列反应中，即属于非氧化还原反应同时又是吸热反应的是( )

A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.灼热的炭与CO2反应

C.铝与稀盐酸 D.H2与O2的燃烧反应

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已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920　 kJ B.557　 kJ

C.436　 kJ D.618　 kJ

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在通风橱中进行下列实验：

下列说法中正确的是：

A.Ⅰ中红棕色的气体的生成的化学方程式为：Fe + 6HNO 3== Fe(NO) 3+3H2O + 3NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 (    )

A.电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)

C.电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极

D.外电路中每通过0.4mol电子，锌的质量理论上减小13g

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氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：

负极：2H2 + 4OH－－4e－= 4H2O

正极：O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

当得到3.6L饮用水时，电池内转移的电子的物质的量约为( )。

A.3.6mol B.400 mol C.200 mol D.800 mol

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浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(　　)

①红热的木炭 　②使木材炭化　 ③Cu　　　　 ④FeO　⑤NH3　　 ⑥Fe2O3 　⑦CuSO4·5H2O　　 ⑧对铁、铝的钝化

A.③ B.③⑧ C.③④ D.以上答案均不正确

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化学反应A(g)＋3B(s) ⇌2C(g)＋2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A.v(A)＝0.25mol(L·min) B.v(B) ＝0.45 mol(L·s)

C.v(C)＝0.45 mol(L·min) D.v(D)＝0.35 mol(L·min)

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可逆反应：2NO2⇌2NO＋O2在恒温恒压密闭容器中反应，下列条件可判断该反应已经达到平衡状态的是(　　　　 )

(1)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

(2)2v正(NO2)=v逆(O2)

(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的密度不再改变的状态

(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.(1)(4)(6) B.(1)(2)(4)(6)

C.(1)(3)(4) D.(1)(4)(5)(6)

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苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是　　　　 (　　)。

A.苹果酸能发生酯化反应的官能团有3个

B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2

D.1 mol苹果酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗2 mol NaHCO3

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使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为(　　　 )

A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol

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下列属于物理变化的是(　　)

①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制备聚乙烯　

⑥将氧气转化为臭氧　⑦乙烯催熟果实　⑧蛋白质的盐析　⑨海水蒸馏制取淡水

A.①②③④ B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨

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绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，绿色化学是近十年才产生和发展起来的，是一个“新化学婴儿”。它涉及有机合成、催化、生物化学、分析化学等学科，内容广泛。绿色化学的最大特点是在始端就采用预防污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。世界上很多国家已把“化学的绿色化”作为新世纪化学进展的主要方向之一。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(　　)

A.异戊二烯发生加聚反应制得聚异戊二烯高分子材料

B.铝热反应冶炼铁

C.用苯和液溴为原料制取溴苯

D.双氧水分解制备氧气

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为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A.mol·L－1 B. mol·L－1

C.mol·L－1 D.mol·L－1

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将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g铜粉(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是

A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2

B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.2 mol

C.B点对应消耗铁粉的质量为8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的浓度为4.0 mol·L－1

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下列说法正确的是(　　　 )

A.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨

B.新制氯水经光照一段时间后pH增大

C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

D.大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

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下列有关说法不正确的是(　　　 )

A.实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气

B.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

D.实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　 　)

A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体

B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色

C.加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性

D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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提纯下列物质(括号中为少量杂质)，选择的试剂和分离方法都正确的是(　　　 )。

A.A B.B C.C D.D

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14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (　　)

A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g

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为研究 NH3的某种性质并测定其组成，某小组课外活动欲利用 CuO 与 NH3 反应，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：

(1)仪器 D 的名称为 _____________。

(2)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 _____________性，写出相应的化学方程式 ____________。

(3)E 装置中浓硫酸的作用 ____________。

(4)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_____________。

(5)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含 m、n 字母的代数式表示)

(6)在实验室中用图中 A 装置也可制取 SO2 气体：

①选用的药品可以是 _____________。

A．Na2SO3 溶液与 HNO3　　 B．铜与浓 H2SO4

C．碳与浓 H2SO4　　　　　　　 D．Na2SO3 固体与浓 H2SO4

②将制得的 SO2通入淀粉碘化钾溶液，现象为 _______________________，表明 SO2 的氧化性比 I2________(填“强或“弱”)。

③实验室用 NaOH 溶液作为 SO2 的吸收剂防止污染空气，若向 100mL 0.3mol/L 的 NaOH溶液中通入标准状况下 0.448LSO2 气体，所得溶液中的溶质是_________(填化学式)。

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一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g)⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：

(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 内，CO 的平均反应速率 v(CO)＝_____。

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____(填序号，下同)。

①降低温度　　

②减少铁粉的质量

③保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大

④保持容积不变，充入 He 使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)　　

②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO

③容器中气体压强不随时间变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

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海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是___________________________。

(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______________。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是________；

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是______________；

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ________________________________________。

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已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。(反应条件未写出)

又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：

(1)写出A的名称________________________。

(2)C、D分子内含有的官能团分别是________、________(填名称)。

(3)写出下列反应的反应类型：②___________，④____________。

(4)写出下列反应的化学方程式：②____________________________________；

④____________________________________________________。

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如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则B电极上发生的电极反应式为_______________；

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c电极为_极，电极反应方程式为__。若线路中转移6mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。

(3)铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向______(填“正”或“负”)极；正极电极反应方程式为____________；一段时间后，负极增重 48g，转移电子_____mol。

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