四川省蓉城联盟2019～2020 学年度下期高高一期中联考化学试卷

科学家在月球表面的土壤里发现了一种非常珍贵的资源—He，它是可控核聚变的原料，关于：He的叙述正确的是（　　 ）

A.He核内中子数比质子数多l

B.He和He互为同位素

C.He元素的相对原子质量就是3

D.He和He属于同种元素，所以物理性质和化学性质都相同

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元素符号、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语，下列化学用语错误的是（　　 ）

A.CO2分子的电子式为：

B.NaOH的电子式为：

C.Cl-的结构示意图为：

D.HClO的结构式为：H-Cl-O

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在下列物质中，所含化学键类型相同的一组是（　　 ）

A.Na2O2、H2O2 B.Na2S、SO2

C.CCl4、CH4 D.NH4Cl、HCl

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下列有关物质结构的描述，正确的是（　　 ）

①溴苯分子中的所有原子不可能共平面

②乙烯分子中的所有原子共平面

③二氯甲烷分子为正四面体结构

④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

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下列有关元素周期表的说法，正确的是（　　 ）

A.元素周期表一共有18个纵行，18个族

B.元素周期表中IA族元素和IVA族元素，原子序数相差值可能为：3，13，27

C.元素周期表中同主族元素的原子序数之差可能为：2，8，18，25等

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

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若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合于试管中进行如下实验（如图），下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（　　 ）

A.反应完全后，向饱和食盐水中加入紫色石蕊试液无变化

B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CHCl3和HCl两种产物

C.反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生

D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管

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下列说法正确的是（　　 ）

A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B.所有金属元素与所有非金属元素之间都能形成离子键

C.HCl在水中能电离出H+和Cl-，所以HCl由H+和Cl-构成

D.某化合物熔融态能导电，则该化合物中一定含有离子键

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下列说法错误的是（　　 ）

A.白磷和红磷互称为同素异形体

B.和互称为同分异构体

C.C2H6和C4H10互为同系物

D.正戊烷和异戊烷是同分异构体

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核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数是(2n2-1)，则下列有关X的说法错误的是（　　 ）

A.X的最低价氢化物易溶于水，且水溶液一定显酸性

B.X的最高价氧化物对应的水化物都为强酸

C.X的最高正价可能为+7价

D.X形成的单质可能无色，且常温下为气体

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下列物质中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　 ）

①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸

A.②⑤ B.③④ C.②④ D.①③

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Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单离子半径大小顺序为r(M)>r(W)>r(Q)>r(R)

B.Q、W的单核离子的核外电子数相等

C.铁常温下不能和M的最高价含氧酸的浓溶液发生化学反应

D.W最低价氢化物的还原性比M最低价氢化物的还原性强

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下列有机反应方程式书写错误的是（　　 ）

A.+HO-NO2+H2O

B.nCH2=CH2

C.CH3COOH+CH3CH2OHH2O+CH3COOCH2CH3

D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

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根据同主族和同周期元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是（　　 ）

A.已知Ca是第四周期IIA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

B.已知As是第四周期VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

C.已知Cs是第六周期IA族元素，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈

D.已知Se是第四周期VIA族元素，故Se的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸的酸性强

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下列说法正确的是（　　 ）

A.乙烯的结构简式是CH2CH2

B.乙酸和乙醇都既能与钠反应产生气体，又能与碳酸钠反应产生气体

C.C4H10的一氯取代物共有4种

D.标准状况下，22.4L氯仿中含有3molCl原子

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现有7种元素的性质如下表所示，它们位于第二或第三周期，下列判断错误的是（　　 ）

A.编号为⑥的元素比编号为②的元素金属性强，所以⑥的单质能从②形成的盐溶液中置换出②的单质

B.编号为④⑤的原子之间可形成共价化合物

C.编号为⑦的元素的最低价氢化物与最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐

D.编号为⑥的单质一般保存在煤油中

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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是第二周期原子半径最大的元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是（　　 ）

A.元素W与氯形成的化合物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1:2的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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下列每组物质分别混合后，能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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A、B、C是同主族的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HAO4>HBO4>HCO4。下列说法正确的是（　　 ）

A.简单离子半径：A>B>C B.元素的非金属性：A<B<C

C.气态氢化物的稳定性：A<B<C D.原子序数：A<B<C

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X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1：2。下列叙述正确的是（　　 ）

A.Y的最低价氢化物的沸点比R的最低价氢化物的沸点低

B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>Z>W

C.X2Y2化合物中的化学键与X2Y中的化学键类型完全相同

D.RY2能使品红溶液褪色，是因为RY2具有漂白性

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为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和最佳分离方法都正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m<n，对下列叙述的判断正确的是（　　 ）

①元素的原子序数a>b>c>d②c-n=d-m③离子半径Z>R>X>Y④元素金属性Y>X⑤最低价氢化物的热稳定性R>Z

A.①②③正确 B.③④正确

C.①②③④⑤都正确 D.③⑤正确

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短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，X、Y、Z均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系：MX↑+Y↑+Z，组成化合物X的原子个数比为1:3，且液态X常用作制冷剂，Y的排放是形成酸雨的主要原因，且Y的组成元素位于同一主族且原子序数相差8，常温常压下Z为无色液体。下列说法错误的是（　　 ）

A.原子半径：d>b>c>a

B.b的最低价氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.M既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应

D.b2c5、dc3均为酸性氧化物

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下表是元素周期表的一部分，字母a~j代表10种常见的短周期元素，请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。

（1）d在周期表中的位置是___。与g同主族的下一周期的元素的原子序数为___。

（2）b的一种同位素含有8个中子，可用于考古时测定文物的年代，则该同位素的原子符号为___。

（3）在e、f、i、j四种元素中，简单离子半径最大的是___（填离子符号）。

（4）e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是___（填化学式）。

（5）c、i、j分别形成的简单气态氢化物中，最不稳定的是___（填化学式），还原性最强的是___（填化学式）。

（6）元素a与e可以形成离子化合物ea，请用电子式表示出其形成过程___。

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U、V、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的六种短周期元素。U为非金属元素，且U与X同主族；V与X两元素的最高正化合价之和为6；W与Y同主族；X的周期数是族序数的3倍；Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

请推测出U、V、W、X、Y和Z六种元素，并用相应的化学用语或者.化学符号回答下列问题：

（1）V的原子结构示意图为___，W、X、Y三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

（2）物质VU4Z的电子式为___，存在的化学键有___。

（3）U与W能形成的18e-分子的结构式为___，W的化合价为___。

（4）W和U两元素形成的阴离子与V和U两元素形成的阳离子含有相同的电子数，且在水溶液中、加热条件下能够发生反应生成含相同电子数的两种分子，该反应的离子方程式为___。

（5）加热搅拌条件下，XZW3能将强酸性溶液中的Fe2+氧化成Fe3+，当消耗1molXZW3时，转移6mole-，其离子方程式是___。

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化学兴趣小组设计“乙醇催化氧化实验”来探究催化剂的催化机理并对反应后的产物进行分析，装置（夹持装置等已省略）如图所示。试回答以下问题：

（1）C中热水的作用是___；在装入实验药品之前，应进行的操作是___。

（2）装入实验药品后，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，M处铜丝由红变黑，反应的化学方程式为___，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，间歇性地通入气体，即可在M处观察到受热部分的铜丝交替出现变红、变黑的现象。铜丝由黑变红时，发生反应的化学方程式为___。通过实验，可以得出结论：该实验过程中催化剂___（填“参加”或“不参加”)化学反应。

（3）反应进行一段时间后，试管F中能收集到的有机物主要有___、___。

（4）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有___。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填字母），然后通过___即可（填操作名称）。

A.氯化钠溶液　　　　 B.苯　　　　 C.碳酸氢钠溶液　　　　 D.四氯化碳

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化学兴趣小组设计如图所示的装置来验证元素非金属性的强弱：

（1）仪器B的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）甲组同学的实验目的：证明非金属性：Cl>I。C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___，观察到C中溶液___（填现象），即可证明。但乙组同学认为该装置有明显的缺陷，改进方案是___。

（3）丙组同学的实验目的：证明非金属性：S>C>Si。在A中加稀硫酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到___（填现象），即可证明。C中发生反应的化学方程式为___。

（4）丁组同学的实验目的：证明非金属性：N>C>Si。实验方案与丙组同学的相似。在A中加稀硝酸、B中加Na2CO3溶液、C中加Na2SiO3溶液。观察到与丙组同学相同的实验现象，即可证明。但丙组同学认为该方案能证明非金属性：N>C，但不能证明非金属性：C>Si，理由是___。

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按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。

I.丙烯(CH3CH=CH2)是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：

（1）等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是___。

（2）在120℃、1.01×105Pa条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将___（填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为___，反应类型为___。

（4）CH3CHBrCH3的同分异构体的结构简式为___。

II.由丙烯可以制得多种重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。

（1）丙烯酸中含有的无氧官能团的名称是___。

（2）丙烯酸与CH318OH发生酯化反应的化学方程式为___。

（3）0.2mol乳酸与足量碳酸氢钠溶液反应，能生成标准状况下的CO2___L。

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