山西省2020届高考考前适应性测试（二）A卷理综化学试卷

化学在生产生活中有非常广泛的应用。下列说法正确的是

A.生产合成橡胶和合成纤维均以石油、煤、天然气为主要原料

B.应该推广“废旧塑料充分焚烧”以有效治理“白色污染”

C.蛋白质除了做食物外主要用来生产葡萄糖和酒精

D.生活中可将高锰酸钾消毒剂与酒精混合进行消毒

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研究表明，中药血必净注射液对冠状病毒导致的炎症反应有抑制作用，其主要成分为红花等中药材提取物。红花中含有的一种物质结构如图，下列有关该物质的说法不正确的是

A.其分子式为C27H32O16 B.其分子中含有5种官能团

C.能发生酯化反应和加成反应 D.其分子中1～7号碳原子不在同一平面内

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子数的。若自然界存在游离态的X，则下列说法正确的是

A.元素非金属性的顺序为W>X>Z B.X的氢化物分子中可能含有非极性键

C.工业上通常采用热分解法冶炼Y的单质 D.Z的最高价氧化物的水化物属于强酸

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石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。中科院科学家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径，过程如图。下列相关认识正确的是

A.石墨烯属于新型高分子化合物 B.碳化硅是一种硬度很高的合金

C.上述制备途径属于物理剥离过程 D.石墨烯与C60互为同素异形体

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有关下图所示实验的预测现象不正确的是

A.A B.B C.C D.D

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某新型电池比传统电池有更长的循环寿命和功率密度，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A.充电时N电极上发生氧化反应

B.放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-

C.充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池

D.放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol

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已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A.25°C时，KHX的溶液pH>7

B.反应Ag2X+2Y- ⇌2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

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资源回收利用意义重大，镀锌废铁屑（表面附有锌皮、少量铁锈及油污）有很多用途，某工厂综合利用镀锌废铁屑的工艺如下图。请回答：

（1）用氢氧化钠溶液浸泡废铁屑的目的是_________。

（2）下列物质中最适合充当氧化剂A的是_______（填标号）。

A． KMnO4　　　　　　 B． Cl2　　　　　　　　 C．H2O2　　　　　　　 D． HNO3

（3）聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂，聚合釜中主要发生“水解”和“聚合”两个过程，“水解”时反应的化学方程式为__。聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小Fe3+水解程度弱，pH偏大则__；相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是__。

（4）纳米Fe3O4，可用于改善石墨烯材料的性能。制得溶液B时加入的氧化剂A需适量，原因是_____。

（5）废铁屑也能用来生产纳米铁粉，纳米铁粉能够去除地下水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__。相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是___。

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苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相关物质的部分信息如下表：

实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：

请回答：

（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。

A．50 mL　　　　　　　　 B．100mL　　　　　　　　 C．150 mL　　　　　　　　 D．250 mL

（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。

（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。

（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。

A．4 °C冷水　　　　　 B．75 °C热水　　　　　　 C．A和B均可

（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。

（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

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燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫，会造成大气污染。一定条件下，通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）　　 ∆H， 请回答：

⑴已知CO（g）+O2（g）=CO2（g）　　　　　 △H1=-a kJ·mol-1

S（s）+O2（g）=SO2（g）　　　　　　　　　　　　 ∆H2=-b kJ·mol-1

S（l）=S（s）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ∆H3=-c kJ·mol-1

则△H=_______kJ·mol-1。

⑵一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（CO）由大到小的次序为___（ 填实验序号）； 与a组相比，c组改变的实验条件可能是___。

②若b组反应进行到40min时达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1，则CO的物质的量浓度c（CO）=___，反应在此条件下的化学平衡常数K=___

⑶其他条件相同、催化剂不同时，SO，的转化率随反应温度的变化如下图，260°C时，______（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快；Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_______。

⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标，此电池的负极反应式为____________。

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钛是一种银白色的过渡金属，有良好的抗腐蚀性，是强度重量比最高的金属。请回答下列问题：

⑴基态钛原子核外共有_____个填充了电子的原子轨道，其外围电子的轨道表达式为_____。

⑵金属钛有两种同素异形体。

①在较高温度时具有体心立方晶胞，其空间利用率为_______（用含π的式子表示）。

②在较低温度时，采用面心立方最密堆积，其晶胞中有若干个正四面体空隙（如下图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙），可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充1个氢原子，则形成的氢化钛的化学式为________。

⑶金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是_______。

⑷TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_______（填化学式）。

⑸有机合成中某种含钛催化剂的结构如图所示。

①组成该催化剂的元素中，电负性最大的是____（填元素名称）。

②该催化剂中碳原子的杂化方式为_____。

⑹配合物［TiCl（H2O）5]Cl2的配位数是__， 向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀的物质的量为__。

⑺腈化钛（TiCN）可用于制备空气净化材料，已知氰气分子［（CN）2]中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则氰气分子中σ键和π键的个数比为____。

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丙烯是一种重要的化工原料。下图是涉及丙烯的部分转化关系（A～D为有机物，部分物质和条件已略去），已知B、C分子中所含碳原子数相等。请回答：

⑴A分子中的含氧官能团的名称为_______，反应①的化学方程式为___________

⑵已知吡啶环与苯环的性质相似，据此判断，下列有关认识正确的是_________（填序号）。

A．吡啶的分子式为C5H6N　　　　　　 B．吡啶能发生还原反应　　　　　　 C．3-甲基吡啶和吡啶互为同系物 D．3-甲基吡啶分子中所有原子共平面　　　　 E．3-甲基吡啶不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑶反应②的化学方程式为___， 此反应属于___（填有机反应类型），有机产物分子中有____种不同化学环境的氢原子。

⑷化合物D的结构简式为____。 反应③属于________（填有机反应类型）。

⑸化合物A有多种同分异构体，写出其中三种同分异构体的结构简式_____。

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