已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5...

已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。此温度下用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KY和K2X溶液，所得的沉淀（AgY和Ag2X）溶解平衡图像如图所示。下列叙述正确的是

A.25°C时，KHX的溶液pH>7

B.反应Ag2X+2Y- ⇌2AgY+ X2-的平衡常数为103.29

C.a点既可以表示AgY的不饱和溶液也可以表示Ag2X的过饱和溶液

D.向c(Y-)=c(X2-)=0.01 mol·L-1的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgY沉淀

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（1）已知下表数据：

① 25℃时，等浓度的四种溶液：a.NaCN溶液　 b.Na2CO3溶液　 c.CH3COONa溶液　 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的顺序为_______（填序号）。

② 将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度排序为_______，c(HCN)+c(CN-)_____（填“>”、“<”或“=”）0.1mol/L。

③ 相同条件下，取等体积等pH的a．HCN溶液　 b. CH3COOH溶液　 c．H2CO3溶液，各稀释100 倍，稀释后的溶液，其pH大小关系为_______（填序号）。

④ 25℃时，将体积为Va，pH = 13的某一元强碱与体积为Vb，pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va：Vb＝________。

（2）温度为T℃时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的H2SO4与bmol/L的一元碱AOH等体积混合。则可判断溶液呈中性的是_______（填序号）。

①混合溶液的pH=7　　　　　　　　　　 ②c(SO42-)=c(A+)

③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw　　　　 ④ 混合溶液中c(OH-)=

高三化学简答题简单题查看答案及解析

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知:常温下，H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是（　 ）

A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小

B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)

C.a近似等于3

D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是

A.a近似等于3

B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－)

C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点

D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)

高三化学单选题困难题查看答案及解析

已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（　　 ）

A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3　　 B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)

C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+)　　 D. lgKa2=-4.2

高三化学单选题困难题查看答案及解析

高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 已知H3FeO4+的电离平衡常数分别为:K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4、K3=5.0×10-8.当pH=4时，溶渡中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=1.2

B. 向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O

C. PH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)

D. 为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制PH≥9

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15。下列说法正确的是

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中、的值均增大

高三化学单选题困难题查看答案及解析