已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2C2O4)= 
②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）
A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
高三化学单选题困难题
已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图所示[已知：①δ( H2C2O4)= ②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）
A. 在a点，溶液对应的pH值为1.3 B. pH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)
C. pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D. lgKa2=-4.2
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已知，25 ℃时几种弱酸的电离常数如表所示：
| 弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | H2C2O4 (草酸) | Ka1＝5.9×10－2 Ka2＝6.4×10－5 |
| H3PO4 | Ka1＝7.1×10－3 Ka2＝6.3×10－8 Ka3＝4.2×10－13 | H3C6H5O7 (柠檬酸) | Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.7×10－5 Ka3＝4.0×10－7 |
下列有关推断正确的是( )
A. 溶液pH的大小关系为K3PO4>K2HPO4>KH2PO4
B. 在Na2CO3溶液中存在：c(OH－)- c(H+)=c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C. 等浓度的NaHCO3、NaHC2O4溶液中前者pH较大
D. H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O7、CO2、H2O
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探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
下列有关实验说法正确的是（ ）
A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4)
B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-)
C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1
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已知部分弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数(25 ℃) | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
请回答下列问题：
(1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的 电离方程式_____。
(2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液 中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。
(4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。
(5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。
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二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的
如下表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2 |
| Ka2=5.6×10-11 | Ka2=5.42×10-5 |
（1）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________ mol/L。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的
如下表：
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 | H2C2O4 | Ka1=5.6×10-2 |
| Ka2=5.6×10-11 | Ka2=5.42×10-5 |
（l）设有下列四种溶液：
A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液 B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液 D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
其中，c（H＋）最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴入碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为 ，BC段发生反应的离子方程式为 ，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）=_________ mol/L。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液，混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是
A.M点粒子浓度：c(K+)＞c(
)＞c(
)＞c(H2C2O4)
B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()
C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()
D.水的电离程度大小顺序：P＞N＞M
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草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌中，并在不同的生物体中发挥着不同的作用。
(Ⅰ)草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。
（1）已知：25℃时，草酸的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5；碳酸(H2CO3)的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。
①向Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为___。
②常温下，用0.01mol•L-1的NaOH标准溶液滴定20mL0.01mol•L-1的草酸溶液，滴定曲线如图所示。
a点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性；b点溶液中各离子浓度的大小关系为___。
（2）酸性KMnO4溶液可将草酸氧化为CO2，还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为___。
(Ⅱ)草酸分解生成CO和CO2，以CO或CO2，为原料均可制得甲醇。
（3）已知：i.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1=-285.0kJ·mol-1；ii.CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-726.0kJ·mol-1。则二氧化碳与氢气反应生成液态甲醇和液态水(该反应为可逆反应)的热化学方程式为___。
（4）利用CO与H2合成甲醇的反应原理为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。现向一容积可变的密闭容器中充入10molCO(g)和20molH2(g)发生上述反应，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的变化关系如图所示。
①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应，A、B、C三点的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的大小关系为___，压强的大小关系为p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。
②若A点时，保持容器容积和温度不变，向容器中再充入2molCO(g)、4molH2(g)和2molCH3OH(g)，则v正___(填“>”或“<”)v逆。
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研究含硒工业废水的处理工艺，对控制水体中硒超标具有重要意义。
(1)已知：H2SeO3为二元弱酸，Ka1(H2SeO3)＝3.5×10-3，Ka2(H2SeO3)＝5.0×10-8。用离子交换树脂处理含Na2SeO3浓度较高的废水时，发生的交换反应为SeO32-＋2RCl=R2SeO3＋2Cl- (R为离子交换树脂的树脂骨架)。经离子交换法处理后，废水的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)木炭包覆纳米零价铁除硒法是一种改良的含硒废水处理方法。
①以木屑和FeCl3·6H2O为原料，在N2氛围中迅速升温至600 ℃，保持2 h，过程中木屑先转化为木炭，最终制得木炭包覆纳米零价铁。制备木炭包覆纳米零价铁过程中，木炭的作用有吸附和________________________________________。
②木炭包覆纳米零价铁在碱性废水中形成许多微电池，加速SeO32-的还原过程。SeO32-在微电池正极上转化为单质Se，其电极反应式为________。
(3) 绿锈[FeaⅡFebⅡ(OH)cXd](X代表阴离子，Ⅱ、Ⅲ表示铁元素的价态)中铁元素以结构态和游离态两种形式存在。由于结构态的双金属氢氧化物层间存在较大的空隙，形成了巨大的比表面积，同时结构态的FeⅡ还原能力优于游离态的FeⅡ，使得绿锈成为一种良好的除硒剂。
①结构态的绿锈具有优异的吸附性能，而且游离态的Fe3+还易水解生成Fe(OH)3胶体进一步吸附SeO32-。写出Fe3+水解的离子方程式：________。
②不同FeⅡ/FeⅢ组成的绿锈对SeO32-去除效果的影响结果如图1所示。随着绿锈组成中FeⅡ/FeⅢ比值的增大，绿锈的除硒效果先减小后增大的原因可能是________。
③废水的初始pH会对绿锈去除SeO32-的效果产生影响，关系如图2所示。当初始pH增大至11时，SeO32-的去除效果突然迅速减小的原因是________。
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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