宁夏青铜峡市（吴忠中学青铜峡分校）2019-2020学年高一下学期期中考试化学试卷

下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是

A. Ca(OH)2与HC1的反应　　 B. Fe与CuSO4的反应

C. CH4与O2的反应　　 D. Al与H2SO4的反应

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某元素原子M层电子数是K层电子数的3.5倍，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

A. HNO3　　 B. H3PO4　　 C. H2SO4　　 D. HClO4

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“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2 +2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A. 活性炭作为正极　　 B. 食盐水作为电解质溶液

C. 电池工作时镁片逐渐被消耗　　 D. 实现了电能向化学能的转化

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现有X、Y、Z三种金属，将X、Y放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由X到Y。把X放在Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出。则三种金属的活动性顺序是

A. Y>X>Z　　 B. X>Y>Z　　 C. Z>Y>X　　 D. Z>X>Y

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下列元素原子半径最大的是

A.Li B.F C.Na D.Cl

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在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（　　 ）

A.制半导体元素 B.制农药元素

C.制催化剂元素 D.制耐高温合金的元素

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下列有关周期表的说法正确的是（　　 ）

A.短周期是第一、二、三、四周期 B.元素周期表有18个族

C.第ⅠA族的元素全部是金属元素 D.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

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我国著名的化学家、教育家徐光宪先生因在稀土金属等研究领域做出杰出贡献，荣获了2008年度“国家最高科学技术奖”。是地壳中含量最高的稀土金属饰元素。下列关于的说法正确的是

A.质量数为140 B.中子数为82

C.质子数为58 D.核外电子数为198

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元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是(　　 )

A.相对原子质量

B.化合价

C.原子半径

D.元素的化学性质

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下列物质中，只含有非极性共价键的是（　　 ）

A.MgCl2 B.Ba(OH)2 C.O2 D.H2O2

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下列各组中的性质比较中，不正确的是(　　 )

A.酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B.碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C.还原性 F-＞Cl-＞Br- D.稳定性 HCl＞H2S＞PH3

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下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是(　　)

A.12和9 B.1和17 C.14和6 D.15和8

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下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　 )

①单质的氧化性减弱　 ②单质的颜色加深　 ③气态氢化物的稳定性增强

A.①②③ B.①② C.②③ D.①③

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下列化学用语书写正确的是

A.氯离子的结构示意图：

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C.氯化镁的电子式：

D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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可用来判断金属性强弱的依据是(　　)

A.原子电子层数的多少 B.最外层电子数的多少

C.最高价氧化物的水化物的碱性强弱 D.等物质的量的金属置换氢气的多少

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同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A.阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－ B.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C.非金属性X>Y>Z D.原子半径X>Y>Z

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短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是：(　　)

A.a是一种活泼的非金属元素

B.b的氢化物很稳定

C.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

D.b元素的最高化合物为＋7价。

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下列说法错误的是（　　　　 ）

A.如图表示化学反应过程中吸收能量

B.化学反应中有物质变化也有能量变化

C.化学反应中一定存在化学键的变化

D.原电池是将化学能转变成电能的装置

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下列各装置中，能构成原电池的是

A. B. C. D.

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下列反应中，属于放热的氧化还原反应的是　　 (　　 )

A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.生石灰和水的反应

C.甲烷与O2的燃烧反应 D.灼热的炭与CO2反应

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对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是　　　　 （　　 ）

A.v(B2)=0.8 mol/ (L·s) B.v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C.v(C)=0.6 mol/ (L·s) D.v(B2)=18 mol/ (L·min)

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用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 (　　 )

A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 B.加热

C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉

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CO和H2在一定条件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是(　 )

A.CO全部转化为乙醇

B.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

C.正反应和逆反应的化学反应速率均为零

D.CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇

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如图是 Zn 和 Cu 形成的原电池，其实兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记下结论。其中正确的一组是(　　　　　　 )

①Zn 为正极，Cu 为负极　 ②H+向负极移动　 ③电子是由 Zn 经外电路流向 Cu　 ④Cu 极上有 H2 产生　 ⑤若有 1 mol 电子流过导线，则产生的 H2 为 0.5 mol　 ⑥正极的电极反应式为 Zn－2e-=Zn2+

A.①②③ B.④⑤⑥

C.③④⑤ D.②③④

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纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是(　　 )

A.正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾

B.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应

C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

D.使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极

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有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：

(1)元素名称:X______Z ______；Y在周期表中位于______ 周期_____族；

(2)化合物H2Y的电子式为__________其中含有的化学键的类型是______键；

(3)用电子式表示化合物Z2X的形成过程__________________________。

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在锌铜原电池池中，如图

(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。

(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。

(3)阳离子移向_______________极。

(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。

(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。

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下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素请回答下列问题。

(1)①-⑩中，最活泼的金属元素是 ______(写元素符号，下同)；最不活泼的元素是 ______ ；可作半导体材料的元素是 ______ ；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是______。

(2)④、⑤的简单离子，其半径更大的是 ______ (写离子符号)。

(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 ______ (填化学式)。

(4)元素的非金属性：① ______ ⑦填“”或“”)。

(5)①-⑨的最高价氧化物的水化物中：碱性最强的是 ______ (填化学式)，酸性最强的是 _________ (填化学式)； 盐酸与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______________________________。

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合理利用资源，加强环境保护，降低碳排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。回答下列问题：

(1)下列措施不利于有效减少二氧化碳的是_______（填字母）。

a．植树造林，保护森林，保护植被

b．加大对煤和石油的开采，并鼓励使用液化石油气

c．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

d．推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

(2)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，如将CO2和H2以1:4的物质的量之比混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：

CO2+4H2_______+2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，能判断该反应已达化学平衡的标志是____（填字母）。

a．CO2百分含量保持不变

b．容器中混合气体的质量保持不变

c．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1

d．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

现测得CO2相CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________。

(4)以KOH为电解质的甲醇燃料电池总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2 CO3+6H2O。通入甲醇的电极为燃料电池的______（填“正”或“负”）极，正极反应式为________________。

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某同学利用下图所示装置验证同主族元素非金属性的变化规律。回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_______，干燥管D的作用是________。

(2)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，实验时观察到C溶液中现彖为________，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______吸收尾气。

(3)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加______(写化学式)溶液，若观察到C中出现白色沉淀，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_______溶液的洗气瓶。

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