在锌铜原电池池中，如图
(1)锌为______极，发生的______反应，电极反应式_________________________________，观察到的现象是_______________。
(2)铜为______极，发生的______反应，电极反应式 ______________，观察到的现象是__。
(3)阳离子移向_______________极。
(4)电子从 ______________流向极到 _______________极。
(5)当电路中转移0.2mol电子，消耗硫酸的质量是__________。
高一化学填空题简单题
（12分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式 。Cu极为 极，发生的电极反应为 。
（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。
负极反应为 。
正极反应为 。
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极，下列叙述错误的是（ ）
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极下列叙述不正确的是( )
A.a极是负极，该电极上发生氧化反应
B.b极发生的电极反应是O2+4OH--4e-=2H2O
C.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
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熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是
A. 电池工作时，CO32-向电极B移动
B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
D. 反应CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应：________；
铜片上发生的电极反应：________；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应：________；
铜片上发生的电极反应：________；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，装置如图：
(1) 锌片上发生的电极反应：________；
铜片上发生的电极反应：________；
(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，
取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L？
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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是
A． 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
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某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是______________。Cu电极上发生的反应属于______（填“氧化”或“还原”） 反应。
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