将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1) 锌片上发生的电极反应:________;
铜片上发生的电极反应:________;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,
取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L?
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1) 锌片上发生的电极反应:________;
铜片上发生的电极反应:________;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,
取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L?
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1) 锌片上发生的电极反应:________;
铜片上发生的电极反应:________;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,
取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L?
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将锌片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计,装置如图:
(1) 锌片上发生的电极反应:________;
铜片上发生的电极反应:________;
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,
取出锌片和铜片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算产生标准状况
氢气的体积为多少L?
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把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接,可以组成原电池。a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
A.a b c d B.a c d b C.c a b d D.b d c a
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(8分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应: ;银片上发生的电极反应: 。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:产生氢气的体积(标准状况)。
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某化学小组的同学为探究原电池原理,设计如图所示装置,将锌、铜通过导线相连,置于稀硫酸中.
(1)锌片上的电极反应式为_____.
(2)铜片上的现象是_____.
(3)若反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成的气体在标准状况下的体积为_____.
(4)该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂,电流计仍会偏转的是_____(填序号).
A.无水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)实验后同学们经过充分讨论,认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现.下列反应可以设计成原电池的是_____(填字母代号).
A. NaOH+HCl═NaCl+H2O B. 2H2+O2═2H2O
C. Fe+2FeCl3═3FeCl2 D. 2H2O═2H2↑+2O2↑
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为:________,银片上发生的电极反应式为:________。
(2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗干净后称量,总质量为67.5g, 则产生氢气的体积(标准状况)为________。
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(8分)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
⑴铁片上的电极反应式为 。
⑵铜片周围溶液会出现 的现象。
⑶若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:
①导线中流过的电子的物质的量为 mo1;
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
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