江西省2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液

D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是

A.氧化钙，洁净的雨水 B.氢氧化钾，含铜80%的氧化铜

C.澄清的石灰水，粗盐 D.红磷，空气

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下列实验操作中错误的是（　　 ）

A.把几滴FeCl3饱和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体

B.蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中

C.蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

D.溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

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朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（　　 ）

A.发生丁达尔效应

B.光是一种胶体

C.雾是一种胶体

D.青雾中的小水滴颗粒大小约为10-9m～10-7m

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在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　 ）

A.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C.Fe3+、K+、Cl-、NO3- D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子

B.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子

C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个

D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个

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在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①H2②CO2③O2，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是（　　 ）

A.压强关系：①＞③＞② B.质量关系：①＜③＜②

C.分子数目：①=②=③ D.原子数目：②＞③＞①

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三种正盐的混合溶液中含有0.2mol/Lc(Na+)，0.25mol/Lc（Mg2+），0.4mol/Lc（Cl-），则c（SO42-）为（　　 ）

A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.15mol/L D.0.5mol/L

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下列说法正确的是（　　 ）

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.实现Fe→Fe3O4的变化必须要加入氧化剂

C.Na2SO4溶液在电流作用下电离出Na+与SO42-而导电

D.离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应

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电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法中正确的是（　　 ）

A.该反应中N2仅是还原产物

B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生448mLN2

C.水在反应中可能起催化作用

D.每生成1molZnO共转移2mol电子

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现有以下物质：①Cu②熔融NaCl③NaHSO4固体④NH3⑤蔗糖⑥CaO⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是___；

（2）属于电解质的是___，属于非电解质的是___；

（3）写出③在水溶液中的电离方程式___；

（4）向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为___。

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某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你认为一定不可能实现的是___。

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下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是___。

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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用双线桥法标出电子转移的方向和数目___。

3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

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完成下列填空。

（1）100ml0.1mol/L的Na2SO4溶液中所含Na+的数目为___。

（2）同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为___，密度之比为___。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为__，R的相对原子质量为___。

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已知硝酸铵在不同温度下分解会有不同的产物，反应方程式如下，

①NH4NO3NH3↑+HNO3↑②NH4NO3N2O↑+2H2O↑

③2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑④4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑

请回答下列问题：

（1）这四个反应中属于氧化还原反应的有___个。

（2）反应③中物质X的化学式是___。

（3）反应④中氧化产物和还原产物依次是___、___。（填化学式）

（4）若反应③生成标准状况下的11.2L氧气，则转移电子数为___。

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有一瓶溶液只含K+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-六种离子中的某几种.通过实验：

①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是___，可能含有的离子是__。

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)___，理由是___。

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a.___，b.___，c.___，d.___。

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，冷凝水由___（填f或g）口通入。

（3）现需配制0.25mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是___。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为___g。

③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有____。

A.将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量（使用游码）

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

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