贵州省贵阳市2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（　　 ）

A.用乙醚从青蒿中提取青蒿素，该过程包括萃取操作

B.葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化

C.《本草经集注》有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应

D.46TiO、48TiO、50TiO互为同位素

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下列关于有机化合物的说法正确的是（　　 ）

A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.C4H8Cl2有11种同分异构体(不含立体异构)

C.石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料

D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应

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以下说法正确的是（　　 ）

A.密闭容器中2 mol SO2和1 mol O2混合，在以V2O5为催化剂的条件下加热反应后，容器内物质分子数大于2NA

B.标准状况下，22.4 LSO3所含分子数为NA

C.1 L浓度为0.5 mol/L的CH3COOH溶液，含有CH3COO-数目为0.5NA

D.1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，占有体积22.4 L

难度: 中等查看答案及解析

下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　 ）

①HClO4酸性比H2SO4强

②HCl比H2S稳定

③HCl和H2S的水溶液，前者的酸性强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子

A.③⑤ B.①⑤ C.②④ D.①③⑤

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如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（　　 ）

A.铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生

B.其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

C.如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

D.如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

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含有下列各组离子的溶液中，后各离子仍能大量存在的是（　　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（　　 ）

A.混和气体的平均相对分子质量不再改变

B.混和气体的密度不随时间而变化

C.容器内的压强不随时间而变化

D.A的质量不再变化

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使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为

A.v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1

B.v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1

D.v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

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下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A.2SO2＋O2=2SO3　　 ΔH=-196.6kJ·mol-1

B.H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　　 ΔH=-285.8kJ

C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　 ΔH=-571.6kJ·mol-1

D.C(s)＋O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=393.5kJ·mol-1

难度: 简单查看答案及解析

俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：

(1)H2(g)=H2(l)　　 △H2=-0.92 kJ/mol

(2)O2(g)=O2(l)　　 △H2=-6.84 kJ/mol

(3)如图：下列说法正确的是（　　 ）

A.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)　 △H=-474.92 kJ/mol

B.氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ/mol

C.2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低

D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

难度: 中等查看答案及解析

下列有关反应限度的叙述正确的是（　　 ）

A.使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=-2a kJ/mol，C的燃烧热为a kJ/mol

C.常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

D.依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行

难度: 中等查看答案及解析

对室温下浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施不正确的是（　　 ）

A.加足量的Zn充分反应时，在HCl溶液中的起始速率较快

B.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

C.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度都不变

D.与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　 ）

A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

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为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是

A. 再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色

B. 再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

C. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

D. 再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生

难度: 困难查看答案及解析

已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　 ）

A.T1＞T2　　 P1＜P2　　 m+n＜p　　 吸热反应

B.T1＜T2　　 P1＜P2　　 m+n＞p　　 放热反应

C.T1＜T2　　 P1＞P2　　 m+n＞p　　 放热反应

D.T1＞T2　　 P1＜P2　　 m+n＞p　　 吸热反应

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化学反应都有能量变化。丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷在常温常压下完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧热的热化学方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ的热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO和液态水共放出1607 kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为___。

难度: 中等查看答案及解析

用如图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

(1)从图中实验装置看，其中尚缺少的用品是_______，除此之外，装置中的一个明显错误是_______。

(2)近似认为0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，通过以下数据计算中和热△H=_________。（结果保留小数点后一位）。

(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______（填“不变”“偏高"或“偏低”）。

(4)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d. 将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

难度: 中等查看答案及解析

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。

猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（实验目的）探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因

（实验用品）仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；

试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。

请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。

（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为______________

（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是_______________

（3）猜想Ⅱ可是:___________________

要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是_______________

（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容_____________。

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已知下列数据：

如图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。

(1)当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热。取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为___(填字母)

A.上层液体变薄　　　　　　 B.下层液体红色变浅或变为无色

C.有气体产生　　　　　　　　 D.有果香味

(2)下图分离乙酸乙酶、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：

①试剂1最好选用________；

②操作1是_______，所用的主要仪器名称是________；

③试剂2最好选用_______；

④操作2是_______；

⑤操作3中温度计水银球的位置应为图中______（填“a”“b”“c”或“d”）所示。

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将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后测得c(D)=0.5 mol/L，c(A)：c(B)=1：2，C的反应速率是0.15 mol/(L·min)。

(1)B的反应速率v(B)=___，x=___。

(2)A在5 min末的浓度是_______。

(3)此时容器内的压强与开始时之比为：___。

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氢气、碳氧化物是合成可再生能源甲醇的基础原料，具有重要的应用前景。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH4(g)的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、283.0 kJ/mol和890.0 kJ/mol。一定条件下，CO与H2合成燃烧的热化学方程式为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)　　 △H，则△H=___；该反应能自发进行的原因是___。

(2)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应A：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

反应B：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①一定温度下，在体积可变的恒压密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO发生反应A，开始时容器体积为2 L，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，10 min时达到平衡，则反应A的化学平衡常数为_______。(结果保留一位小数)。

②恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，下列描述能说明反应B已经达到平衡状态的是___（填序号）。

A. 容器内CO2的体积分数不再变化

B. 当CO2和H2转化率的比值不再变化

C. 当水分子中断裂2NA个O-H键，同时氢分子中断裂3NA个H-H健

D. 容器内混合气体的平均相对分子质量达到34.5，且保持不变

难度: 中等查看答案及解析